Презентация, доклад к уроку химии в 10 классе

натрия

При добавлении к ним фенолфталеина?

При добавлении к ним лакмуса или метилового оранжевого?

Проверим на опыте

Малиновый
Прозрачный
Малиновый

Розовый
Розовый
Фиолетовый\оранжевый

ионов Н+ и ОН-
Запишем уравнения диссоциации всех названых веществ.

NaOH  Na++ OH-
NaCl  Na++Cl-
Na2CO3 2Na++CO32-
HCl  H++Cl-
AlCl3Al3+ +3Cl-

Цвет изменился в 4 пробирках, а ионы Н+ и ОН- образуются при диссоциации только в двух.
В чём же причина?

КисЛ-ота

1

2

3

4

полная диссоциация соли и частичная диссоциация молекул воды:
AlCl3  Al 3+ + 3Cl-
H2OOH- + H+

AlCl3

HCl

Al(OH)3

Сильная кислота

Слабое основание

Al 3+ + H2O AlOH2+ +H+
AlCl3 + H2OAlOHCl2+HCl

полная диссоциация соли и незначительная диссоциация молекул воды:
Na2S  2Na+ + S2-
H2OOH- + H+

Na2S

NaOH

H2S

Сильное основание

Слабая кислота

S2- +H2O HS- +OH-
Na2S+ H2O NaHS +NaOH

образования малодиссоциирующего вещества, и среда остается нейтральной:
NaCl  Na+ + Cl-
H2OOH- + H+

NaCl

NaOH

HCl

Сильное основание

Сильная кислота

Среда раствора остается нейтральной!

обратимому или необратимому гидролизу (↑↓).
Al2S3 2Al3+ + 3S2-
H2OOH- + H+

Al2S3

Al(OH)3

H2S

Слабое основание

Слабая кислота

Al2S3 +H2OAl(OH)3 +H2S↑

сильного основания:
C2H5ONa + H2O ↔C2H5OH + NaOH – Q                                             частичный гидролиз
2) гидролиз фенолятов– (фенол очень слабая кислота, соли легко гидролизуются)
C6H5ONa + H2O↔ C6H5OH + NaOH – Q
3) соли карбоновых кислот легко подвергаются гидролизу, т.к. карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам
CH3COONa + H2O ↔CH3COOH + NaOH – Q

Каковы условия смещения равновесия гидролиза?

исходных веществ, продуктов?

←

→

→

←

→

натрия – будут подвергаться гидролизу?
Какую окраску приобретет индикатор метиловый оранжевый, если его добавить к растворам:
Сульфата алюминия;
Нитрата калия;
Карбоната натрия? Почему?

А. Щелочная
KCl Б. Кислая
FeCl3 В. Нейтральная
Li2S