Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана.
5. Каковы природные источники получения алканов?
6. Назовите области применения алканов
ТЕСТ
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии в 10 классе по теме: Алкены
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 10 классе по теме: Алкены
- 2. Алкены
- 3. Непредельные углеводородыАлкены - это ациклические углеводороды, содержащие
- 4. δ Строение молекулыsp2-гибридизацияУгол связи – 1200Форма молекулы – плоский треугольникC πC
- 5. НСНоменклатура1. Выбор главной цепи.НН3ССССССН3ННН32. Нумерация атомов главной цепи.НН3ССССССН3ННН3123453. Формирование названия.НН3СССССН3НН34 - метилпентен- 2
- 6. СН2СНСН3НИзомерия1. Структурная изомерия.СН2СН3ССН2СН3ССН2бутен - 1метилпропен2. Изомерия положения
- 7. ФизическиесвойстваАгрегатное состояние:С2Н4 – С4Н8газообразные вещества;С5Н10 – С18Н36жидкости;с
- 8. Выбрать из предложенных химических формул не алкен.
- 9. Получение и изучение свойств этилена.
- 10. Получение алкенов Дегидратация спиртов (лабораторный способ)при
- 11. СНОН4. Гидратация:Pt, tХимические свойства этилена 1. Гидрирование:
- 12. Определите представленные реакции получения алкенов 1) C8H18
- 13. Это интересноВсем известный полиэтилен был получен был
- 14. Основные положения урока1. Непредельные углеводороды активно вступают
- 15. СИНКВЕЙН1 строка – имя существительное (тема синквейна)2
- 16. ЭтиленНенасыщенный, активныйГорит, обесцвечивает, присоединяетЭтилен – представитель непредельных углеводородовАлкен
- 17. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕРешите задачу выбранного вами уровня. Уровень
- 18. Сравнительная характеристика алканов и алкенов
- 19. Спасибо за урок!
Алкены
Слайд 1Проверка знаний
Какие углеводороды относят к алканам?
Запишите формулы возможных изомеров гексана
и назовите их по систематической номенклатуре.
Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана.
5. Каковы природные источники получения алканов?
6. Назовите области применения алканов
Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана.
5. Каковы природные источники получения алканов?
6. Назовите области применения алканов
Слайд 3Непредельные углеводороды
Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных
связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле
CnH2n
CnH2n
Слайд 5
Н
С
Номенклатура
1. Выбор главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
2. Нумерация атомов главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
1
2
3
4
5
3. Формирование названия.
Н
Н3
С
С
С
С
СН3
Н
Н3
4 -
метил
пентен
- 2
Слайд 6
СН2
СН
СН3
Н
Изомерия
1. Структурная изомерия.
СН2
СН3
С
СН2
СН3
С
СН2
бутен - 1
метилпропен
2. Изомерия положения двойной связи.
СН3
СН2
СН
СН3
СН
СН3
бутен - 1
бутен
- 2
3. Геометрическая изомерия.
СН3
Н
СН3
Н
С
С
СН3
Н
С
С
цис-бутен - 2
транс-бутен - 2
СН3
Н
4. Межклассовая изомерия.
СН2
СН
СН3
пропен
циклопропан
Слайд 7
Физические
свойства
Агрегатное состояние:
С2Н4 – С4Н8
газообразные вещества;
С5Н10 – С18Н36
жидкости;
с С19Н38
твердые вещества
Этилен С2Н4
С увеличением
молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.
Tпл = - 169,20С
Tкип = - 103,70С
Плохо в
Н2О
Слайд 10Получение алкенов
Дегидратация спиртов (лабораторный способ)
при t > 150
°C в присутствии водоотнимающих реагентов H2SO4
H2SO4
CH3CH2OH ⎯⎯⎯→ CH2=CH2 + H2O
H2SO4
CH3CH2OH ⎯⎯⎯→ CH2=CH2 + H2O
Слайд 11
СН
ОН
4. Гидратация:
Pt, t
Химические свойства этилена
1. Гидрирование:
СН2
СН2
+ Н2
СН3
СН3
2. Галогенирование:
СН2
СН2
+ Br2
СН2Вr
СН2Вr
3. Гидрогалогенирование:
СН2
СН2
+ НСl
CН3
СН2Сl
СН2
СН2
+ Н2О
t, Н3РО4
CН3
СН2ОН
5. Мягкое окисление:
СН2
СН2
+ [О] +Н2О
СН2
СН2
ОН
6. Горение:
СН2
СН2
+ 3О2
2СО2
2Н2О
7. Дегидрирование:
СН2
СН2
t, Ni
СН
+ Н2
8. Полимеризация:
nСН2
СН2
cat
( …
СН2
СН2
…)n
главная
Слайд 12Определите представленные
реакции получения алкенов
1) C8H18 ⎯→ C4H10 +
C4H8
t. Al2O3
2) C3H8 ⎯⎯→ C3H6 + H2
t. Al2O3
2) C3H8 ⎯⎯→ C3H6 + H2
Слайд 13Это интересно
Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году
Э. Фосеттом и Р. Гибсоном
В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода
В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода
Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.
Слайд 14Основные положения урока
1. Непредельные углеводороды активно вступают в реакции присоединения.
2. Реакционная
активность алкенов связана с тем, что - связь под действием реагентов легко разрывается.
3. В результате присоединения происходит переход атомов углерода из sp2 – в sp3- гибридное состояние. Продукт реакции имеет предельный характер.
4. При нагревании этилена, пропилена и других алкенов под давление или в присутствии катализатора их отдельные молекулы соединяются в длинные цепочки – полимеры. Полимеры (полиэтилен, полипропилен) имеют большое практическое значение.
Слайд 15СИНКВЕЙН
1 строка – имя существительное (тема синквейна)
2 строка – два прилагательных
(раскрывающие тему синквейна)
3 строка – три глагола (описывают действия)
4 строка – фраза или предложение
(высказывают своё отношение к теме)
5 строка – синоним (слово-резюме)
Слайд 16Этилен
Ненасыщенный, активный
Горит, обесцвечивает, присоединяет
Этилен – представитель непредельных углеводородов
Алкен
Слайд 17ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Решите задачу выбранного вами уровня.
Уровень «А». Плотность паров этиленового
углеводорода по водороду равна 28. Определите его молекулярную формулу. Сколько изомеров имеет данный алкен?
Уровень «Б». Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, его пары в 2,41 раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу углеводорода, приведите формулы двух его гомологов.
Уровень «В». Составьте задачу на определение формулы углеводорода и предложите её решение.
Уровень «Б». Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, его пары в 2,41 раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу углеводорода, приведите формулы двух его гомологов.
Уровень «В». Составьте задачу на определение формулы углеводорода и предложите её решение.
