Презентация, доклад к уроку химии по теме Основания

1) FeCO3 и HNO3; 2) KOH и H2S;
3) Al(OH)3 и HNO3; 4) CaBr2 и HCl.

2 вариант:
А) NaCl и AgNO3; В) BaCl2 и HNO3;
Б) Fe(OH)3 и H2SO4; Г) Ba(OH)2 и HNO3 .

HNO3; 4) KOH.
2 вариант: 1) CaCO3; 2) NaOH; 3) H2SiO3; 4) Ca(OH)2.

2. С образованием катиона металла и гидроксид-иона диссоциирует:
1 вариант: 1) H2SO4; 2) KNO3; 3) NaOH.
2 вариант: 1) Na2SO4; 2) Ba(OH)2; 3) HNO3.

3. Сильным электролитом является:
1 вариант: 1) CaCO3; 2) NН4OH; 3) H2SiO3; 4) KOH.
2 вариант: 1) Mg(OH)2; 2) Ca(OH)2; 3) HNO2; 4) Fe(OH)2.

вариант:
1) Оксид меди (II) и гидроксид натрия
2) Оксид углерода (IV) и соляная кислота
3) Сероводород и серебро
4) Кремниевая кислота и водород
2 вариант:
1) Оксид магния и гидроксид цинка
2) Оксид серы (IV)и азотная кислота
3) Сероводород и углерод
4) Хлороводородная кислота и водород

вступят в реакцию с гидроксидом
кальция:
Na2S, CuCl2, Ba(NO3)2?


5. Взаимодействие с кислотами с образованием…
(реакция нейтрализации)

Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, LiOH?

2. Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами с образованием…
С какими из перечисленных оксидов реагируют щелочи:
K2O, SO2, MgO, CO?

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании с образованием…
Какие основания возможно разложить, нагревая:
KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2?

н.основание + н.соль
(избыток)

= щелочь + H2

Оксид металла + H2O = щелочь

закрепить знания о способах получения и химических свойствах оснований;
совершенствовать умения составления молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций между растворами электролитов;
совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и проведения лабораторных опытов, соблюдая правила техники безопасности.