Презентация, доклад к уроку химии по теме : Скорость химических реакций

кинетикой.

реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.

±

где ΔC – изменение концентрации; ΔC = С2 - С1
Δt – время протекания реакции; Δt = t2 - t1

Реакции протекают
в однородной среде

N2 (газ) + 3H2 (газ) 2NH3

NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H2O

Гетерогенные

Реакция идет между веществами,
находящимися в разных
агрегатных состояниях или
между веществами, не
способными образовывать
гомогенную среду

C (тв.) + O2(газ) → CO2

Zn(тв.) + 2HCl(р-р) → ZnCl2 + H2↑

Fe (тв.) + S (тв.) → FeS

в единице объёма

υгомог. = ±


где Δ n – изменение числа молей одного из веществ, (моль);
Δt – интервал времени (с, мин);
V – объем газа или раствора (л)

Понятие о скорости химической реакции

Δ n

ΔC

ΔC – изменение концентрации

Δt ∙ V

на единице поверхности соприкосновения веществ

Понятие о скорости химической реакции

υгетер.

Δt ∙ S

Δ n

= ±

где Δ n – изменение количества вещества (реагента или продукта), (моль);
Δt – интервал времени (с, мин);
S – площадь поверхности соприкосновения веществ (см2, м2)

реакционная активность. Реакционная активность веществ определяется характером химической связи в соединениях и их строением. Наиболее активны вещества с ионными и полярными ковалентными связями.

на скорость химической реакции

Закон действующих масс (з. д. м.):

Скорость химической реакции (υх.р.) прямо пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ,
взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.

масс:

υ = k ∙ СAm ∙ CBn

где k – константа скорости (определяется экспериментально);

С – концентрация (моль/л)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

* З.д.м. не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, т.к. они реагируют на поверхности и их концентрации обычно остаются постоянными.

сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Решение:
А +2В → С
По з.д.м. υ = k ∙ СA ∙ CB2
Пусть СА = а, СВ = в, тогда
υ1 = k ∙ а ∙ в2
υ2 = k ∙ а ∙ 3в2
υ2 / υ1 = а ∙ 9в2 / а ∙ в2 = 9

Дано:
СВ ↑ в 3 раза

Как изменится
υ

Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз

от давления
(что аналогично изменению концентрации
реагирующих веществ)

При увеличении давления в n раз уменьшается объем реагирующей смеси, а концентрация веществ увеличивается в такое же число раз

скорость химической реакции

→

каждые 100 С, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза
(правило Вант-Гоффа)

υt2

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Задача 2.
Скорость некоторой реакции при 00С равна 1 моль/л ∙ ч, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 300С?

Решение:

υt2 = υt1 ∙ γ Δt/10

υt2 =1∙330 - 0/10 = 33 = 27 моль/л∙ч

Ответ: Скорость данной реакции при 300С будет равна 27 моль/л∙ч

А + В → С – протекает медленно
А + К → АК протекают быстро
АК + В → С + К
▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании
реакции

▪ Ферменты – биологические катализаторы белковой природы


▪ Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

А.Н.Несмеянов
– выдающийся советский
химик - органик

реакция между водой и
а) барием; б) цинком; в) железом; г) медью.
2. Скорость взаимодействия цинка с серной кислотой возрастает, если:
а) повысить давление;
б) добавить индикатор;
в) измельчить металл до порошка;
г) понизить температуру раствора.
3. В каких единицах может выражаться скорость реакции:
а) л/моль . мин; в) моль . мин/л;
б) л/моль; г) моль/л . ч .
4. В какой из кислот (все 20%-ные) свинец будет растворяться наиболее медленно:
а) уксусная; в) серная;
б) соляная; г) йодоводородная.
5. В каком случае скорость реакции наибольшая:
а) цинковая пластина + 10%-ный раствор НСl;
б) цинковые гранулы + 10%-ный раствор НСl;
в) цинковый порошок + 10%-ный раствор НСl;
г) цинковый порошок + 5%-ный раствор НСl.

реакция между водой и
а) барием; б) цинком; в) железом; г) медью.
2. Скорость взаимодействия цинка с серной кислотой возрастает, если:
а) повысить давление;
б) добавить индикатор;
в) измельчить металл до порошка;
г) понизить температуру раствора.
3. В каких единицах может выражаться скорость реакции:
а) л/моль . мин; в) моль . мин/л;
б) л/моль; г) моль/л . ч .
4. В какой из кислот (все 20%-ные) свинец будет растворяться наиболее медленно:
а) уксусная; в) серная;
б) соляная; г) йодоводородная.
5. В каком случае скорость реакции наибольшая:
а) цинковая пластина + 10%-ный раствор НСl;
б) цинковые гранулы + 10%-ный раствор НСl;
в) цинковый порошок + 10%-ный раствор НСl;
г) цинковый порошок + 5%-ный раствор НСl.

А Ч И !