- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии на тему В мире кислот(9 класс)
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии на тему В мире кислот(9 класс)
- 2. Слайд 2
- 3. Урок - путешествие
- 4. Конкурс эрудитов
- 5. Слайд 5
- 6. Автоцистерна для перевозки серной кислоты
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Разбавление серной кислоты
- 11. Химический экспериментBaCl2 + H2SO4 = NaOH + HCl
- 12. Слайд 12
- 13. Плесневый гриб Aspergillus niger
- 14. Гидрокарбонат натрия
- 15. Хлорид натрия.
- 16. В природе встречается 180 минералов сульфатов, и
- 17. В Мексике не так давно обнаружили пещеру
- 18. Кислотные дожди
- 19. Кислотные дожди - это осадки, кислотность которых
- 20. Причины образования
- 21. Формулы кислотного дождяВ состав кислотных дождей, как
- 22. Влияние
- 23. Методы борьбы
- 24. Домашнее задание: 1) Составить окислительно-восстановительную реакцию, используемую
- 25. Желаю удачи!
Урок - путешествие
Слайд 11Химический эксперимент
BaCl2 + H2SO4 =
NaOH + HCl =
Fe + HCl =
К2СO3 +
H2So4 =
BaCl2 + H2SO4 =
КOН + H2So4 =
Zn + H2So4 =
Na2СO3 + HCL =
Слайд 16В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится
~0,5 % массы земной коры.
Их также много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей.
Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.
Слайд 19Кислотные дожди - это осадки, кислотность которых повышена. Мерой кислотности является
значение pH. Чистая вода имеет pH=7. Если кислотность воды ниже 5, то осадки считаются кислотными.
Слайд 21Формулы кислотного дождя
В состав кислотных дождей, как правило, входят слабые растворы
серной и азотной кислот, образующихся в результате реакции атмосферной влаги с оксидами серы и азота.
Слайд 24Домашнее задание:
1) Составить окислительно-восстановительную реакцию, используемую в двух последних опытах,
если известно, что в результате реакции образуются две соли серной кислоты, кислород и вода.
2) Рассчитать, сколько выделится кислорода (н. у.) при взаимодействии 318г перманганата калия и 98г концентрированной серной кислоты.
2) Рассчитать, сколько выделится кислорода (н. у.) при взаимодействии 318г перманганата калия и 98г концентрированной серной кислоты.
