- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии Кремний и его соединения
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии Кремний и его соединения
- 2. Слайд 2
- 3. Строение атома кремния
- 4. СТРОЕНИЕ АТОМАПоложение : период III; группа IV,
- 5. СВОЙСТВА АТОМАSi0- 4евосстановитель+ 4еокислительSi+4Si-4 Кремний, отдавая все
- 6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯКремний – неметалл, существует в
- 7. Слайд 7
- 8. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА КРЕМНИЯ Кристаллическая решеткакремния кубическая
- 9. КРЕМНИЙ В ПРИРОДЕКремний в свободном виде в
- 10. РАЗНОВИДНОСТИ МИНЕРАЛОВ НА ОСНОВЕ ОКСИДА КРЕМНИЯ АгатГорный
- 11. КРЕМЕНЬ
- 12. Слайд 12
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯХимически кремний малоактивен. При комнатной
- 14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯПри нагревании до 400 –
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯс хлором, бромом и йодом —
- 16. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯПри взаимодействии с металлом, кремний
- 17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯС водородом кремний непосредственно не
- 18. ПРИМЕНЕНИЕ КРЕМНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙСтеклоЦементКирпичФарфорФаянсКлейСиликонАсбестГранитКерамика
- 19. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬВажнейшее соединение кремния – SiO2 необходим
- 20. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Строение атома кремния
Слайд 4СТРОЕНИЕ АТОМА
Положение : период III; группа IV, главная;
Заряд ядра: +14 Si;
Относительная
атомная масса: Ar (Si)=28
Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14
Электронная формула: +14 Si 2e;8e;4e;
+14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Неметалл;
Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14
Электронная формула: +14 Si 2e;8e;4e;
+14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Неметалл;
Слайд 5СВОЙСТВА АТОМА
Si0
- 4е
восстановитель
+ 4е
окислитель
Si+4
Si-4
Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО
элементам, окисляется, переходя в Si +4;
Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;
Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;
Слайд 6ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
Кремний – неметалл, существует в кристаллическом и аморфном состоянии.
Кристаллический
кремний – вещество серовато – стального цвета с металлическим блеском, весьма твердое, но хрупкое. Аморфный кремний – бурый порошок.
р = 2,33 г/см3; t пл. = 14150С; tкип. = 35000С;
р = 2,33 г/см3; t пл. = 14150С; tкип. = 35000С;
Слайд 8КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА КРЕМНИЯ
Кристаллическая решетка
кремния кубическая
гранецентрированная типа алмаза.
Но из-за большей длины связи
между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза.
Кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.
между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза.
Кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.
Слайд 9КРЕМНИЙ В ПРИРОДЕ
Кремний в свободном виде в природе не встречается.
Кремний –
второй по распространенности элемент.
В природе встречается в
виде кремнезема (SiO2), силикатов и алюмосиликатов.
В природе встречается в
виде кремнезема (SiO2), силикатов и алюмосиликатов.
Слайд 10РАЗНОВИДНОСТИ МИНЕРАЛОВ НА ОСНОВЕ ОКСИДА КРЕМНИЯ
Агат
Горный
хрусталь
Кварц
Цитрин
Кошачий
глаз
Аметист
Яшма
Сердолик
Опал
Слайд 11КРЕМЕНЬ
Кремень, именно этот
невзрачный и очень
прочный камень,
положил
начало каменному
веку – веку
кремневых орудий труда.
Причин две:
- распространенность и доступность кремния;
- способность образовывать при сколе острые режущие края;
Слайд 13ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
Химически кремний малоактивен.
При комнатной температуре реагирует только c
фтором, образуя летучий тетрафторид кремния:
Si + 2F2? SiF4
Si + 2F2? SiF4
Слайд 14ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
При нагревании до 400 – 5000С кремний реагирует с
кислородом с образованием диоксида кремния:
Si + O2 ? SiO2
Si + O2 ? SiO2
Слайд 15ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
с хлором, бромом и йодом —
с образованием соответствующих
легко
летучих тетрагалогенидов SiHal4:
Si + 2Cl2 ? SiCl4
Si + 2Br2 ? SiBr4
Si + 2Cl2 ? SiCl4
Si + 2Br2 ? SiBr4
Слайд 16ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
При взаимодействии с металлом, кремний проявляет себя как окислитель.
При взаимодействии образуются: силициды.
2Са + Si? Ca2Si
Кремний легко растворяется в щелочах.
Слайд 17ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
С водородом кремний непосредственно не реагирует.
Водородное соединение силан, получают
косвенным способом, при взаимодействии силицидов с кислотами:
Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4↑.
Слайд 18ПРИМЕНЕНИЕ КРЕМНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Стекло
Цемент
Кирпич
Фарфор
Фаянс
Клей
Силикон
Асбест
Гранит
Керамика
Слайд 19БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ
Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и
животных.
Благодаря ему тростники, камыши
и хвощи стоят крепко, как штыки.
Острые листья осоки режут, как
ножи, стерня на скошенном поле
колет, как иголки, а стебли злаков
настолько крепки, что не позволяют
ниве на полях ложиться от дождя и ветра
Благодаря ему тростники, камыши
и хвощи стоят крепко, как штыки.
Острые листья осоки режут, как
ножи, стерня на скошенном поле
колет, как иголки, а стебли злаков
настолько крепки, что не позволяют
ниве на полях ложиться от дождя и ветра
