Презентация, доклад к уроку химии 11 класс

одного или нескольких веществ в другие вещества;
рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций

результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

(признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму

образование осадка
выделение газа,
образование малодиссоциирующего вещества (например воды)



СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О

Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

+ Н2 = СН3СН2ОН
2) протекают без изменения степени окисления элементов
НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)

СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г)

СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)

2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)

реакции - протекают без участия катализатора

радикалов(частицы с неспаренными электронами)
Цепные реакции:
СН4+Cl2=СН3Cl+HCl
Cl2 = Cl* + Cl*
Cl* + CH4 = CH3* + HCl

Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде)

MnO2
2Н2О2=2Н2О+О2 +Q

натрия
хлор
метан

Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, определите тип химической реакции