Презентация, доклад к уроку Фосфор -строение,аллотропия, свойства.

Презентация на тему Презентация к уроку Фосфор -строение,аллотропия, свойства., предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 25 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2
Какой элемент объединяет эти картинки
Текст слайда:

Какой элемент объединяет эти картинки


Слайд 3
Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий.Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства
Текст слайда:

Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора


Слайд 5
«..Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных,
Текст слайда:

«..Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.  фосфор , - сказал я…".
ИЗ известного произведения английского
писателя Артура Конан-Дойла.


Слайд 11
Окислительно-восстановительная двойственность фосфора
Текст слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность фосфора


Слайд 12
Составьте уравнения реакций, которые мы производим каждый раз, когда зажигаем спичкуВ состав намазки коробка спичек входит красный
Текст слайда:

Составьте уравнения реакций, которые мы производим каждый раз, когда зажигаем спичку

В состав намазки коробка спичек входит красный фосфор. Основной компонент головки спички является бертолетова соль(КCӏO₃).От трения головки спички о намазку, мельчайшие частицы фосфора воспламеняются на воздухе. При этом происходит реакция горения фосфора с образованием Р₄O₁₀, сопровождающаяся выделением теплоты, что приводит к разложению бертолетовой соли с образованием О₂. Выделяющийся кислород способствует воспламенению головки спички


Слайд 18
Ошибка в текстеБелый фосфор действительно светится в темноте, что объясняется окислением его паров кислородом воздуха. Мелкодисперсный фосфор
Текст слайда:

Ошибка в тексте
Белый фосфор действительно светится в темноте, что объясняется окислением его паров кислородом воздуха. Мелкодисперсный фосфор на воздухе самовоспламеняется. Белый фосфор - сильнодействующий яд (0,1 г - смертельная доза). Из его свойств следует, что если бы и удалось каким-то образом «расписать» не только собаку снаружи, но и ее пасть, то она быстро погибла бы от отравления, а ее труп превратился в костер.


Слайд 19
В 1669 год. Открытие этого элемента приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить
Текст слайда:

В 1669 год. Открытие этого элемента приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль , который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения вещества. В 1771 году шведский химик К.Шееле  дал способ получения этого элемента из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий.


Слайд 21
Получение фосфора Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из ортофосфата кальция, смешивая с песком и
Текст слайда:

Получение фосфора
 Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из ортофосфата кальция, смешивая с песком и углем. Процесс проходит в две стадии. Мы запишем суммарное уравнение процесса и уравняем его с помощью электронного баланса.
Са3(РО4)2 + 3SiО2 + 5СО t= 3CаSiО3 +2Р + 5СО


Слайд 23
Фосфорные бомбы-запрещенные
Текст слайда:

Фосфорные бомбы-запрещенные


Слайд 24
Фосфорные боеприпасы наносят урон открыто расположенной и укрытой живой силе и выводят из строя технику и вооружение.
Текст слайда:

Фосфорные боеприпасы наносят урон открыто расположенной и укрытой живой силе и выводят из строя технику и вооружение. Использование фосфорных боеприпасов приводит также к возникновению пожаров и отдельных очагов возгораний, которые отвлекают силы и средства на их тушение, наносят дополнительный материальный ущерб, затрудняют перемещения, ограничивают видимость при этом образующиеся в очагах пожара удушливые и ядовитые газы становятся дополнительным поражающим фактором
При попадании на кожу человека горящий белый фосфор вызывает тяжёлые ожоги
Белый фосфор является ядовитым, смертельная доза для человека составляет 0,05-0,15 грамм. Белый фосфор хорошо растворяется в жидкостях организма и при попадании внутрь быстро всасывается (красный фосфор нерастворим и потому сравнительно малоядовит).


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть