Презентация, доклад : Химические свойства воды.

решения триединой задачи.
Обучающая цель урока: проверка знаний о составе простых и сложных веществ, о типах химических реакций, умения составлять уравнения химических процессов, используя представление о валентности и электрохимическом ряде напряжений металлов.
Развивающая цель урока: развитие умения применять полученные ранее навыки при составлении формул веществ, впервые рассматриваемых на уроке.
Воспитывающая цель урока: обучение учащихся работать в группах, осуществлять взаимопомощь друг другу, вести самоконтроль при выполнении тестовых заданий.
Тип урока: изучение новой темы на основе имеющихся знаний, умений и навыков и применение полученных знаний при выполнении заданий дифференцированного контроля (теста).

типы реакций вы знаете?

40С)

Решение:
m(р-ра)= 8Ог.
w= 15%
m(р-в)-?
m(H2O)-?

m(р-р)= m(H2O) + m(р.в.)
m(H2O)= m(р-р) – m(р.в.)= 8Ог. – 12г. = 68г.

Ответ: m(H2O)= 68г. m(р.в.)= 12г.

Zn, Сr, Fе, Со, Sn, Рb, Н2, Сu, Нg, Аg, Аu

Активные металлы

Zn, Сr, Fе, Со, Sn, Рb, Н2, Сu, Нg, Аg, Аu

Ме средней активности

Zn, Сr, Fе, Со, Sn, Рb, Н2, Сu, Нg, Аg, Аu

активные Ме Ме средней активности малоактивные Ме

H2
BaO + ? Ba(OH)2
Li + H2O ? + ?
SO3 + ? H2SO4

BaO + H2O Ba(OH)2
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
SO3 + H2O H2SO4

Химические свойства воды
1.Ме(активный) + Н2О = Ме(ОН)n + Н2↑ , где n- валентность Ме

2.Ме(ср.активности) + Н2О = МеО + Н2↑

3.Ме(мало активный) + Н2О ≠

4.ОксидНеМе + Н2О = Кислота

5. Оксид Ме(активного) + Н2О = Ме(ОН)n , где n- валентность Ме

воды в природе, жизни, быту.»