- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Электролитическая диссоциация11 класс
Содержание
- 1. Презентация Электролитическая диссоциация11 класс
- 2. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
- 3. Все вещества по их способности проводить электрический
- 4. вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический
- 5. CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2,N2Органические веществаМетан CH4Сахар C12H22O11ОксидыNO, Na2OCaOПРИМЕРЫ:
- 6. Слайд 6
- 7. Если в молекуле электролита содержатся связи разной
- 8. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:Электролиты при
- 9. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:2. При
- 10. Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита
- 11. неэлектролитсильный электролитслабый электролит
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на
- 15. Молекула воды является диполем
- 16. Причины распада вещества на ионы в расплавах
- 17. Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода
- 18. 1.Ориентация молекул воды.2.Гидратация.3. Разрыв ионной связи.4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.
- 19. Диссоциация ионных соединений
- 20. В раствор переходят гидратированные ионы
- 21. Модельная схема диссоциации солиNaCl = + Na+
- 22. Реакции в растворах электролитов протекают до конца
- 23. Образование осадка
- 24. ОбразованиеН2О
- 25. Выделение газа
- 26. С точки
- 27. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень
- 28. С точки
- 29. NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+
- 30. Слайд 30
- 31. Составление ионных уравнений
- 32. 1. Записать молекулярное уравнение реакцииДаны растворы хлорида
- 33. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований,
- 34. FeCl3KOHFe(OH)3KCl
- 35. РРРН
- 36. 3. Написать полное ионное уравнение реакции.ЗАПОМНИТЬ!!!В ионных
- 37. 4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо
- 38. Задание:1. Написать уравнения реакций в полном и
Слайд 3Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или
Слайд 4вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы
Слайд 5Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2
Газы
O2,
N2
Органические вещества
Метан CH4
Сахар
Оксиды
NO, Na2O
CaO
ПРИМЕРЫ:
Слайд 7Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь
NaHSO4
Na+ + HSO4-
H++SO4-2
Слайд 8Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
Электролиты при растворении в воде распадаются
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Слайд 9Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. При действии электрического тока ионы
Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Слайд 10Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул
Сила электролита
Слайд 14В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Электролитическая диссоциация
Слайд 15
Молекула воды является диполем
Электронная формула воды – Н : О : Н
Пространственное строение
Структурная формула Н→О
Н
Роль молекул растворителя
в процессе электролитической диссоциации
Слайд 16Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание усиливает колебания ионов
Слайд 17Причины диссоциации веществ в воде
1. Вода является полярной молекулой
2.
диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки
Кристаллическая решетка разрушается
Слайд 181.Ориентация молекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной связи.
4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.
Слайд 22Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
Условия протекания реакции ионного обмена
Слайд 26 С точки зрения ТЭД,
Диссоциация кислот
Слайд 27Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.
Сильный электролит
H2SO4H++
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
H2SO42H++ SO42-
Электролит средней силы
H2SO3H++ HSO3-1
HSO3 - H++ SO32-2
1>> 2
H2SO3H++ HSO3-
Диссоциация многоосновных кислот
Слайд 28 С точки зрения ТЭД,
Одноосновные
NaOH, KOH,
NH4OH
Двухосновные
Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Fe(OH)2
Трёхосновные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,
Диссоциация оснований
Слайд 29NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+
KOH = K+ + OH-
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп
Диссоциация оснований
Слайд 321. Записать молекулярное уравнение реакции
Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия.
FeCl3
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
расставить коэффициенты
Слайд 332. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей)
Используя таблицу растворимости определить
Слайд 363. Написать полное ионное уравнение реакции.
ЗАПОМНИТЬ!!!
В ионных уравнениях формулы электролитов
1) растворимых
2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном виде;
3) малорастворимых в воде слева записываются в диссоциированном виде, а справа – в молекулярном.
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
FeCl
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
Р
Р
Р
Н
3
Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.
Слайд 374. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов.
Fe3+
Fe(OH)3
=
+
OH-
3
Слайд 38Задание:
1. Написать уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
BaCl2 +AgNO3
Na2CO3
2. Дано сокращённое ионное уравнение, написать полное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
H+ +
Cu + OH- Cu(OH)2
OH-
H2O
