Презентация, доклад для учащихся 7 классов на тему Оксиды

состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.
Состав оксидов выражается общей формулой:
ЭхОу
где х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода.

Примеры оксидов: СаО, Fe2O3,ZnO, BeO, NO2, P2O5

а затем – в родительном падеже название элемента:
ZnO – оксид цинка,
СаО – оксид кальция.
Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают численную величину его степени окисления:
Fe2O3 – оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»),
P2O5 – оксид фосфора (V) (читается: «оксид фосфора пять»)

и II группы главной подгруппы;
- алюминий, цинк

N2O5 и др.,
газообразные – СО2, SО2, NО и др.,
жидкие - Н2О, SO3, N2O3.
Все оксиды металлов – твердые вещества

и не связаны между собой. Число связей (черточек) у атома кислорода должно быть равно двум, а у атома элемента число связей должно быть равно его степени окисления:
МgО Мg О

SO2 О S О

Аl2O3 О Аl О Аl О

— водяной пар.
В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков (дождь, снег, град, роса). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется гидросферой. Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, зарождение жизни на Земле произошло в водной среде.
Вода способна растворять в себе много веществ, приобретая тот или иной вкус.
В природе происходит непрерывный круговорот воды.

при соединении двух элементов: углерода и кислорода. Он образуется в процессе сжигания угля или углеводородных соединений, при гниении растительных и животных остатков, а также как продукт дыхания людей и животных. В небольших количествах он содержится и в атмосфере, откуда он ассимилируется растениями, которые, в свою очередь, производят кислород.
Углекислый газ бесцветен и тяжелее воздуха.
Он не пригоден для поддержания жизни.
Углекислый газ замерзает при температуре −78.5°C с образованием снега, состоящего из двуокиси углерода.
В виде водного раствора он образует угольную кислоту, однако она не обладает достаточной стабильностью.

изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров и др.
Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород. Из кремнезёма и силикатов состоит 87% массы литосферы.
Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, фармацевтике (зубные пасты), а также пищевой добавки или лекарственного препарата.
Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.
Также используется для производства волоконно-оптических кабелей. Используется чистый плавленый диоксид кремния с добавкой в него некоторых специальных ингредиентов.

кислорода больше:
1) H2О; 2) Li20; 3) Сu2О; 4) Аg2О

Из приведенного перечня веществ выпишите только формулы оксидов:
CaO, HNO3, SiO2, KOH, H2SO4, P2O5, MgO, CaCO3, HF, HNO3, Al(OH)3, B2O3.

г) Мn2О7 и МnО, д) СrО3 и Сr2О3 .

Составьте молекулярные и структурные формулы указанных оксидов: а) оксид калия, б) оксид бария,
в) оксид серы (VI).

Домашнее задание