- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Презентационное сопровождение урока химии в 9 классе по теме Железо
Содержание
- 1. Презентационное сопровождение урока химии в 9 классе по теме Железо
- 2. Степени окисления
- 3. Простые вещества
- 4. Активность металлов
- 5. ОксидыFeO CoO
- 6. Распространение в природе и важнейшие минералы 4.
- 7. Халькогениды Пирротин Fe0,877SПирит Fe(S2) Смальтин (Ni,Co,Fe)As2Кобальтин CoAsSАрсенопирит
- 8. Семейство железа: Fe, Co и Ni Простые
- 9. Химические свойства Fe, Co и Ni Взаимодействие
- 10. Слайд 10
- 11. Fe+26
- 12. Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..оксиды:FeO, Fe2O3Fe3O4 гидроксиды:Fe(OH)2Fe(OH)3
- 13. ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFeO - основный оксидFe2O3- слабовыраженный амфотерный оксидFe3O4-смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
- 14. Химические свойства FeO с кислотами:FeO + 2HCL=FeCL2
- 15. ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление:4Fe(OH)2+ O2
- 16. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДОВ ЖЕЛЕЗА (+2) И (+3)
- 17. FeCL2FeCl3NaOHFe(OH)2 -осадок темно-зеленого цветаFe(OH)3 - осадок коричневого цвета
- 18. Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с
- 19. СОЛИ ЖЕЛЕЗАРеагируют с щелочами:FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2
- 20. РЕАКЦИЯ СО ЩЕЛОЧЬЮFeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2
- 21. Fe³⁺ реактив – роданид
- 22. FeCl3 + K₄[Fe(CN)₆] ? KFe[Fe(CN)6] +
- 23. FeCl3 + 3KSCN ? Fe(SCN)3 +3KCl
- 24. Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие
- 25. В нашем теле содержится от 2 до
- 26. Железо
- 27. В случае недостатка железа наблюдаются такие симптомы:УсталостьЛомкость ногтейДепрессия
- 28. Нервные расстройстваВыпадение и поседение волосОжирение
- 29. Не следует забывать и о том, что
- 30. П Р О В Е Р Ь
- 31. П Р О В Е Р Ь
- 32. П Р О В Е Р Ь
Слайд 5Оксиды
FeO CoO NiO
Fe2O3
RuO2 Rh2O3
OsO4 IrO2 PtO, PtO2
Гидроксиды
Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2
белый розовый зеленый
⭣ +воздух ⭣ +H2O2 ⭣ +Br2
FeO(OH) CoO(OH) NiO(OH)
бурый коричневый черный
RuO2 ·nH2O
Rh(OH)3
Pd(OH)2
Os – нет
Ir(OH)4
Pt (OH)2, PtO2·nH2O
Слайд 6Распространение в природе и важнейшие минералы
4. Fe – 4,70%
22. Ni
30. Co – 0,0037%
71. Ru
72. Os
73. Pd
76. Pt
79. Ir
80. Rh
Гематит Fe2O3
Магнетит (FeIIFe2III)O4
Гётит FeO(OH)
Сидерит FeCO3
Лимонит Fe2O3. nH2O
Слайд 7Халькогениды
Пирротин Fe0,877S
Пирит Fe(S2)
Смальтин (Ni,Co,Fe)As2
Кобальтин CoAsS
Арсенопирит NiAsS
Никелин NiAs
Хлоантит (Co,Ni)As2
Пентландит
Эритрин Co3(AsO4)2. 8H2O
Гарниерит (Mg,Ni)6(Si4O10)(OH)8
Платиновые металлы: самородные сплавы.
Слайд 8Семейство железа: Fe, Co и Ni
Простые в-ва:
пирофорность высокодисперсн. порошков,
FeC2O4 = Fe + 2CO2
В кислотах-окисл. на холоду Fe, Co и Ni пассивируются.
Склонность к коррозии (только железо):
4Fe + 2O2 + 3H2O = 4FeO(OH)
Слайд 9Химические свойства Fe, Co и Ni
Взаимодействие с O2:
Fe + O2
Co + O2 (900 °C) → «Co3O4» ≡ (CoIICo2III)O4
Ni + O2 → NiO
В ЭХРН: Ga, Fe, Cd … Co, Ni … Sn… H
Взаимодействие с кислотами-неокислителями:
M + 2 H3O+ + 4 H2O = [M(H2O)6]2+ + H2↑
С конц. р-рами щелочей (Fe, Co):
M + 2 OH– + 4 H2O = [M(OH)4]2– + H2↑
⮃
[M(OH)6]4–
Слайд 12Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..
оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Слайд 13ОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА
FeO - основный оксид
Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
Fe3O4-
смешанный оксид
Слайд 14Химические свойства FeO
с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
2) с более
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
Слайд 15ГИДРОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА
Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Окисление:
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Белый осадок Fe(OH)2 на
Слайд 16СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДОВ ЖЕЛЕЗА (+2) И (+3)
РЕАКЦИЯ СО ЩЕЛОЧЬЮ
FeCl2 +
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
Слайд 18Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами
Fe(OH)3 +
1)Реагируют с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
2)Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2=FeO + H2O
![Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + NaOH=Na[Fe(OH)4]1)Реагируют с кислотами:Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2](/img/tmb/5/451118/1f379f5dee74b4991983cc7b8d5aa376-800x.jpg "Презентационное сопровождение урока химии в 9 классе по теме Железо Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + NaOH=Na[Fe(OH)4]1)Реагируют")
Слайд 19СОЛИ ЖЕЛЕЗА
Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
Слайд 20 РЕАКЦИЯ СО ЩЕЛОЧЬЮ
FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCL
Сначала белый осадок, затем
FeCL3+3KOH=Fe(OH)3 +3KCL
Бурый осадок
Слайд 21Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN или роданидом
Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль - K₄[Fe(CN)₆]
Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]
Слайд 22
FeCl3 + K₄[Fe(CN)₆] ? KFe[Fe(CN)6] + 3KCl
соль
Была получена в начале восемнадцатого века (некоторые источники называют дату — 1704 год) в Берлине красильщиком Дизбахом (Diesbach). Интенсивный ярко-синий цвет соединения и место получения дали начало названию. Применяется как синий пигмент с торговым названием «милори»
![FeCl3 + K₄[Fe(CN)₆] ? KFe[Fe(CN)6] + 3KCl желтая кровяная](/img/tmb/5/451118/34e0232a28f7b057490178b856b5822d-800x.jpg "Презентационное сопровождение урока химии в 9 классе по теме Железо FeCl3 + K₄[Fe(CN)₆] ? KFe[Fe(CN)6] + 3KCl")
Слайд 23 FeCl3 + 3KSCN ? Fe(SCN)3 +3KCl
Fe+3CI3+3NH4SCN ? Fe(SCN)3↓+3NH4CI
роданид аммония кроваво-красного цвета
применение роданидов - для имитации крови
Слайд 24Качественные реакции
На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом
Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4
синего цвета «турнбулева синь»
Название «турнбулева синь» происходит от названия шотландской фирмы «Артур и Турнбуль», которая в конце восемнадцатого века производила краски. Окончательно тот факт, что «берлинская лазурь» и «турнбулева синь» это одно и то же вещество был установлен только в двадцатом веке.
![Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4](/img/tmb/5/451118/73c6290af6e0c1c951719095455da4da-800x.jpg "Презентационное сопровождение урока химии в 9 классе по теме Железо Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью")
Слайд 25В нашем теле содержится от 2 до 5 г железа в
Особенно его много в
гемоглобине крови - 2/3 от
общего количества, остальное запасено в тканях и внутренних органах, в основном в печени. Чтобы усвоился 1 мг, нужно из разных продуктов получить 10 мг железа. Это и есть норма взрослого человека
Слайд 29Не следует забывать и о том, что при необходимости и важной
10-20 мг.
Избыток железа в организме может привести к дефициту меди, цинка, хрома и кальция, а также к избытку кобальта.
Слайд 30П Р О В Е Р Ь Т Е С Е
H2SO4
CuSO4
O2
HCL
MgO
Na
KOH
MgCL2
O2
AL
ALCL3
Br2
HgSO4
H2O
S
CuSO4
CL2
HCL
С чем будет реагировать железо?
(найдите три кубика с возможными соединениями)
Слайд 31П Р О В Е Р Ь Т Е С Е
С какими веществами будут реагировать
оба оксида - FeO и Fe2O3
H2SO4
HCL
O2
AL
Mg
CO2
Слайд 32П Р О В Е Р Ь Т Е С Е
Дана соль : Сульфат железа (III)
С какими веществами она реагирует?
KOH
AL(OH)3
BaCL2
AL
NaNO3
HCl
