Презентация, доклад на тему Презентации по химии на тему Оксид серы (6). Серная кислота.

и Гоморру дождём серу и огонь

серной кисло­ты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах этих соединений, охарактеризовать области применения. Формировать умение рас­познавать сульфат-ион. Совершенствовать умения учащихся при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.
Развиваюшие: уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни, развивать умения работать в группе логически рассуждать. 
Воспитывающие:  соблюдать правила ТБ, правила работы в классном коллективе, на рабочем месте. Воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Тема: ОКСИД СЕРЫ(VI) СЕРНАЯ КИСЛОТА.

твердое вещество. Т(плав)=17*С, Т(кип)=45*С. Гигроскопичен.
Можно получить термическим разложением  сульфатов:
взаимодействием SO2 с озоном:
Для окисления SO2 используют также NO2:

При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

Оксид серы (VI)

Величества Оксид Серы Шестивалентный
Опыт 1. В колбу с раствором серной кислоты добавили синий лакмус. Задание в тетради: записать графическую формулу кислоты.

Сказка о серной кислоте

разогревание.
Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!!!

Серная кислота – физические свойства

металлами: Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2; Cu+ H2SO4 =/ реакция не идет
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4+2 H2O;
MqO+ H2SO4 MqSO4+ H2O;
BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl;
осадок

Серная кислота – химические свойства.

серы(IV)Оксид серы(VI )  Серная кислота  Сульфаты 2 - грамота Озон  Кислород  Вода  Серная кислота  Сульфаты  Задание в тетради: Осуществить цепочку превращений

Глава 2 «Детство Серной кислоты».

попадёшь,
Прямо пойдёшь - свой путь найдёшь.
1. Взаимодействие серной кислоты с карбонатом натрия 2. Взаимодействие серной кислоты с хлорида бария (качественная реакция на сульфат-ионы).

Задание в тетради: Записать уравнения реакций, с помощью которых распознавали вещества.

Глава 3 «На развилке дорог».

палочкой. В стакане появляется cерая (угольная) масса .
Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом образуются кристаллогидраты серной кислоты

Глава 4. «Трудный путь»

с концентрированной серной кислотой. Cu+ 2koнцH2SO4=CuSO4+SO2+2H2O при >t* С

Глава 5. «Ювелирный магазин»

кислот и солей. 5. Сушка газов. 6. Металлургия.
7. Сельское хозяйство(медный купорос) Но всё же кислота оставалась волшебницей.

Глава 6. «Кислота-волшебница»

– сочинить сказку о сыне серной кислоты.

Домашнее задание

знает, тому и этого мало».

Химическая игра «Превращалки»

вопрос. Времени на раздумья 5 секунд. За правильный ответ группа получает жетон.

Инструкция игры

листе. Времени дается 1 минута. За каждое правильное химическое уравнение группа получает жетон.

Инструкция игры

-> K2SO4

3) S -> H2S -> SO2 -> Na2SO3 -> BaSO3

Конкурс 2 «Волшебные цепочки»

или «нет» - на листах напротив цифр ставим + или -

Инструкция игры

  да «+», нет «-»
1.Оксид серы (IV) это сернистый газ
2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит
3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде
4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется серная кислота
5. SO2 реагирует с основными оксидами
6 .SO2 реагирует со щелочами
7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2
8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя
9. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато
10. H2SO3 образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые (гидросульфиты)
Проверить работы друг у друга, поставить оценки самостоятельно.

Конкурс 3 «Химики –эрудиты»

уроке

- Я узнал
-Я научился
-Я понял
- Я сумел
-Меня радовало
-Мне помогло
-Мне мешало

Итог урока