1 вариант:
1.По данным о распределении валентных электронов назовите элемент:
а) 2s1 б) 2s22p4
в) 3s23p6 г) 3d104s1
2.Изобразите строение атома азота, серы.
2 вариант:
1.По данным о распределении валентных электронов найдите элемент:
а) 4s24p5 б) 2s22p6
в) 3s23p4 г) 4s24p3
2.Изобразите строение атома кислорода, неона.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Презентации по химии на тему Ковалентная ХС
Содержание
- 1. Презентации по химии на тему Ковалентная ХС
- 2. Ковалентная химическая связь.
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Химическая связь – это силы взаимодействия, которые
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью общих электронных пар.
- 9. Джильбер Льюис1916 год Теория ковалентной связи
- 10. H· + ·Н = Н : Н
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Схема образования
- 16. А как же образуются молекулы
- 17. Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательностью (ЭО)
- 18. Ряд электроотрицательности химических элементов H As I
- 19. Схема образования связи в молекуле хлороводорода H
- 20. Схема образования ковалентной полярной связи HCl
- 21. Изобразить схему образования связи в
- 22. Разумеется, атомы менее ЭО будут иметь избыточный
- 23. Структурная формула H δ +
- 24. - Возникновение общих электронных пар приводит к
- 25. Домашнее задание п. 12 упр. 1-6
Ковалентная химическая связь.
Слайд 5Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в
молекулы, ионы, кристаллы.
Способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами называется валентностью.
Слайд 8Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая с помощью
общих электронных пар.
Слайд 10H· + ·Н = Н : Н
Δ Э.О. = 2,1
– 2,1 = 0
неМе + неМе
H·
·H
Н : Н
или
Н - Н
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной или ковалентной
Prezented.RuPrezented.Ru
Слайд 14
+7 N
2е, 5е 1s 2s 2p N N
+9F 2е, 7е 1s 2s 2p F F
2 2 3
2 2 5
Общая электронная пара
Общая электронная пара
Слайд 15
Схема образования неполярной
ковалентной связи
Н2 Н + Н Н Н Н Н
электронная формула структурная
О2 О + О
О О
О О
S - S
N2 N + N N N N N
э.о.= э.о.
Общая электронная пара
Свободные электроны
формула
Слайд 16 А как же образуются молекулы из атомов разных неметаллов
(сложных веществ):
HСl ,HF, Н₂О, Н₂S, NН₃…?
HСl ,HF, Н₂О, Н₂S, NН₃…?
Слайд 17Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется
электроотрицательностью (ЭО)
Слайд 18Ряд электроотрицательности химических элементов
H As I Si P Se C
S Br Cl N O F
ЭО –увеличивается
ЭО –увеличивается
Слайд 20Схема образования ковалентной полярной связи
HCl H + Cl
H Cl H Cl
H Cl
H Cl
H + O
2
H2O
H O H
+б -б
Н О Н
+б -б +б
S - P
NH3 N + 3H H N H
H
Слайд 21 Изобразить схему образования связи в молекуле хлороводорода HCl ;
•• ••
H• + • Cl ׃ = H(׃) Cl ׃
•• ••
что произошло с электронными слоями у водорода и хлора в результате образования ковалентной связи?
H• + • Cl ׃ = H(׃) Cl ׃
•• ••
что произошло с электронными слоями у водорода и хлора в результате образования ковалентной связи?
Слайд 22Разумеется, атомы менее ЭО будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут
представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+, а более ЭО полюс с зарядом δ-.
Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная .
Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная .
Слайд 24- Возникновение общих электронных пар приводит к образованию ковалентной химической связи
между атомами .
- Атомы образуют химические связи, чтобы приобрести устойчивую 8-электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня.
- Состав вещества можно выражать в виде:
Молекулярной формулы HCl
Электронной формулы
Структурной формулы H–Cl
Выводы:
