Презентация, доклад на тему Презентации Химические реакции их свойства

: горение дров, почернение меди , ржавление железа. 

Химические

ЯВЛЕНИЯ

осадка 5) Выделение газа 6) Выделение или поглощение теплоты, иногда света

брожении опары дрожжевого теста.

отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции)

Классификация

сгорания с выделением теплового излучения, света и лучистой энергии. Приближенно можно описать природу горения как бурно идущее окисление.

Реакция горения

ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты.

Экзотермические Реакции Эндотермические Реакции

в результате реакций между карбонатами озёрной воды и кальцием из подземных источников. Продукт реакции - известняк (CaCO3).

менее сложных или простых веществ:

Реакция разложения

третьего без каких-либо побочных продуктов
Такие реакции весьма распространены в органической химии, в частности, добавляется простая молекула к двойной связи углерод-углерод в ненасыщенных соединениях
2Mg+O2 -> 2MgO
SO3 + H2O -> H2SO4

Например, реакция соединения между хлором (Сl2) и этеном (СН2=СН2) дает 1,2-дихлорэтан (СlСН2-СН2Сl) некоторые пластмассы (например, полистирен ) получают путем полимеризационного соединения, которое обычно инициируется действием свободного радикала.

Реакция соединения

(обычно в той же самой структурной позиции) другой атом или группу атомов в молекуле или ионе.
Fe + CuSO4 -> FeSO4+ Cu
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2

Реакция замещения

составные части обмениваются местами. Обычно эти реакции рассматривают как ионные. Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования газов, осадков, слабых электролитов. Например:
FeS + 2НСl -> FeCl2+ H2S
FeS + 2H+ -> H2S + Fe2+
H2SO4+ BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
SO 42- + Ba 2+ -> BaSO4

Реакции обмена

…
3. Теперь я умею …