- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Презенация по химии на тему Оксиды углерода
Содержание
- 1. Презенация по химии на тему Оксиды углерода
- 2. Вспомним о красоте и разнообразии углерода
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Вывод однозначен – все это аллотропные модификации
- 12. Оксиды углеродаСформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)
- 13. Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.
- 14. Угарный газОксид углерода (II)монооксид углерода, окись углеродаС=О С +6 О +8 s2
- 15. ПДК (СО) = 20 мг/м3Угарный газ -
- 16. Мr(СО) = 282СО + О2 = 2СО2Физические
- 17. Углекислый газОксид углерода (IV)диоксид углерода, двуоокись углеродаО=С=О
- 18. ПДК (СО2) = 30 мг/м3Углекислый газ —
- 19. Мr(СО2) = 44Физические свойстваЦвета, запаха не имеет.
- 20. Углекислый газ СО2 Солеобразующий, кислотный по характеру оксид+ основный оксид+ щелочь+ водаОкислитель+ Mg
- 21. СО2 + H2О = H2СО3СО2 – окислитель!Химические
Вспомним о красоте и разнообразии углерода
Слайд 11Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода!
У элемента номер
шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.
И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,-
То в тетради я пишу.»
Такова, друзья, природа
Элемента углерода!
Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…
Слайд 13Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
Выявить биологическое действие
изучаемых веществ на живые организмы.
Слайд 16Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет.
В
воде нерастворим.
Химические свойства
СО – сильный
восстановитель!
~
Мr(возд.) = 29
Слайд 18ПДК (СО2) = 30 мг/м3
Углекислый газ —
условно ядовитое вещество
С +
О2 = СО2
2СО + О2 = 2СО2
СаСО3 = СО2 + СаО
СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2
Слайд 19Мr(СО2) = 44
Физические свойства
Цвета, запаха не имеет.
Хорошо растворяется в воде.
Способы распознавания
Не
поддерживает горение
2. Вызывает помутнение известковой воды
w
Мr(возд.) = 29
Слайд 20Углекислый газ СО2
Солеобразующий, кислотный по характеру оксид
+ основный оксид
+ щелочь
+ вода
Окислитель
+
Mg
Слайд 21СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Химические свойства
Са(ОН)2 + СО2 =
H2О + СаСО3
Магний горит в углекислом газе!
2Мg + CO2 = 2MgO + C
