Презентация, доклад на тему Правила гидролиза. Механизмы гидролиза.

например KCN, раствор имеет щелочную реакцию; это объясняется тем, что анион слабой кислоты частично связывает образовавшиеся при диссоциации воды ионы Н+ и в растворе остаётся избыток ионов OH.

NaOH-сильное основание
Н2СО3-слабая кислота

+ HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ Н
Cu(OH)2-слабое основание
HCl-сильная кислота
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

+ 3H2S
Al(OH)3-слабое основание
H2S-слабая кислота
(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

!!!Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

часто приводит к образованию кислых (или основных) солей в качестве продуктов первой ступени процесса, например:
CuCl2 Cu (OH) Cl Cu (OH)2.
Количественной характеристикой Г. солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Г. увеличивается.

водой с образованием двух или более веществ. Обычно Г. осуществляется в присутствии кислот (кислотный Г.) или щелочей (щелочной Г.). Гидролитическому расщеплению чаще всего подвергаются связи атома углерода с другими атомами (галогенами, кислородом, азотом и др.). Так, щелочной Г. галогенидов служит методом получения (в том числе и промышленного) спиртов и фенолов, например: