Презентация, доклад на тему Получение, химические свойства и применение фенола

в природе и жизни человека фенола и его производных

бесцветное вещество с характерным запахом.
На воздухе легко окисляется, приобретая вначале розовую, затем бурую окраску.

Игольчатые кристаллы фенола

в молекуле:

1949 г.). Преимущества метода: безотходная технология (выход полезных продуктов > 99%) и экономичность.


Сплавлением солей ароматических сульфокислот с твёрдыми щелочами:                                     
C6H5-SO3Na  + NaOH t → Na2SO3 + С6H5 – OH
Из каменноугольной смолы: C6H5ONa     + H2SO4(разб) → С6H5 – OH + NaHSO4
Из галогенбензолов:                        
С6H5-Cl + NaOH t,p → С6H5 – OH + NaCl

растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне.
Фенол крайне ядовит и опасен для человеческого организма

способствует повышению электронной плотности в бензольном кольце (особенно в орто- и пара-положениях). Это обусловлено тем, что одна из неподелённых пар электронов атома кислорода OH-группы вступает в сопряжение с π-системой бензольного кольца.
Смещение неподелённой пары электронов атома кислорода в сторону бензольного кольца приводит к увеличению полярности связи O-H.

2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
Обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия — C6H5ONa):
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
Взаимодействие с бромной водой (качественная реакция на фенол):
C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr (образуется твёрдое вещество белого цвета 2,4,6-трибромфенол)
Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:
C6H5OH + 3HNO3 C6H2(NO2)3OH + 3H2O (образуется 2,4,6-тринитрофенол)
Взаимодействие с хлоридом железа(III) (качественная реакция на фенол):
6C6H5OH + FeCl3 [Fe(C6H5OH)6]Cl3

систему, повышают артериальное давление: - анетол в укропе, фенхеле, анисе - карвакрол и тимол в чабреце - эвгенол в гвоздике, базилике
Флавоноиды (способствуют удалению радиоактивных элементов из организма)
Лекарственные препараты (пурген, парацетамол)
Антисептики (3-5 % раствор –карболовая кислота)
Фенол — один из промышленных загрязнителей.
Фенол довольно токсичен для животных и человека.
Фенол губителен для многих микроорганизмов, поэтому промышленные сточные воды с высоким содержанием фенола плохо поддаются биологической очистке.

нарушение функций нервной системы.
Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу, вызывая химические ожоги.
Попадая на кожу, фенол очень быстро всасывается даже через неповреждённые участки и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга.

Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил.
Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюшностью, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами

появляются сильные ожоги химического характера, переходящие в язвы.
Если четверть всей поверхности тела обожжена воздействием фенола, то вероятность смерти близка к 100%.
Попадание вещества в организм через желудочно-кишечный тракт способствует затруднению движения, может спровоцировать кровотечение, язву.
Смертельная доза для человека при попадании внутрь 1-10 г, для детей 0,05-0,5 г.
Несмотря на быстрый период выведения из организма (всего сутки), фенол способен нанести непоправимый урон, а лечение может занять несколько лет.
Наиболее серьезные последствия – развитие онкологических заболеваний, бесплодие, проблемы с сердцем.

30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;
12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона; пикриновой кислоты
B России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках;
Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах.