Презентация, доклад на тему Полезные материалы и презентации к уроку: Гидролиз для учеников

разложение водой («гидро» - вода, «лизис» - разложение).
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате, которого образуются слабые электролиты.
Сущность гидролиза сводится к взаимодействию катионов или анионов соли с гидрооксид - ионами ОН- или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодисоцирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо: Н2О↔ Н+ + ОН- (→).

ОН-, и раствор соли показывает кислую или щелочную среду. 
В общем, виде реакции гидролиза записываются в форме (Kat-катион,Aнион):
Katn+ + HOH ⇔ KatOH(n-1)+ + H+
Ann- + HOH ⇔ HAn(n-1)- + OH-

основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32− + H2O = HCO3− + OH− 
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)

= CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ 
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)

кисло т из их производных или галогенозамещенных углеводородов.
Гидролиз ускоряется в присутствующих кислот и оснований, а также ионов металлов, способных прочно связываться с одним из продуктов и смещать тем самым равновесие реакции.

молекулах, содержащих нескольких группировок, способных гидролизоваться.

На этих процессах основано большинство методов изучения строения биополимеров.

кислот и др. Гидролиз жиров -основа промышленности получения мыла и глицерина. Ферментативный гидролиз органических соединений применяется в пищевой, текстильной, фармацевтической промышленности.