Презентация, доклад на тему Подготовка к ОГЭ по химии

Содержание

Элементы содержания, проверяемые заданиями экзаменационной работы Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Слайд 1Из опыта подготовки учащихся к ОГЭ по химии

Из опыта подготовки учащихся к ОГЭ по химии

Слайд 2Элементы содержания, проверяемые заданиями экзаменационной работы
Классификация химических реакций по различным

признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементы содержания, проверяемые заданиями экзаменационной работы Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных

Слайд 3 Описание требований к уровню

подготовки, достижение которого проверяется в ходе экзамена

Знать: степень окисления, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление
Уметь: определять валентность и с.о.
элементов в соединении, типы химических
реакций
Объяснять: сущность ОВР

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого

Слайд 4 Часть 2 - задания с развернутым ответом наиболее сложные в

экзаменационной работе.

Выполнение заданий этого вида предполагает сформированность
комплексных умений:
составлять электронный баланс и уравнение
окислительно-восстановительной реакции

Часть 2 - задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе. Выполнение

Слайд 5Этапы формирования умений составлять уравнения реакций ОВР
Упражнения в расстановке с.о.
Понятие об

окислителях и восстановителях
3. Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Типы реакций ОВР
5. Примеры заданий
Этапы формирования умений составлять уравнения реакций ОВРУпражнения в расстановке с.о.Понятие об окислителях и восстановителях3. Алгоритм расстановки коэффициентов

Слайд 6Степень окисления. Памятка для обучающегося
В соединениях с.о. водорода +1, кроме гидридов
В

соединениях с.о. кислорода -2, кроме пероксидов и фторидов
С.о. металлов в соединениях всегда положительная, для металлов первых 3-х «А» групп постоянна: +1, +2, +3 соответственно


Степень окисления. Памятка для обучающегосяВ соединениях с.о. водорода +1, кроме гидридовВ соединениях с.о. кислорода -2, кроме пероксидов

Слайд 74. Степень окисления фтора в соединениях всегда -1
5. У свободных атомов

и простых веществ с.о. = 0
6. Суммарная с.о. всех элементов в соединении = 0
Высшая положительная с.о. соответствует номеру группы
8. Низшая отрицательная с.о. находят по формуле: № группы - 8

4. Степень окисления фтора в соединениях всегда -15. У свободных атомов и простых веществ с.о. = 06.

Слайд 8Примеры заданий
Расставьте с.о. элементов в соединениях:
XeF4, CCl4, PCl4, SnS2, CrO3, SbCl3,

Mn2O7,SO2, SO3

KMnO4, Na2Cr2O7, Na2SO3, KClO3, Na2CrO4,
BaMnO4 , NH4ClO4, CHCl3, HClO, Al2(SO4)3


Примеры заданийРасставьте с.о. элементов в соединениях:XeF4, CCl4, PCl4, SnS2, CrO3, SbCl3, Mn2O7,SO2, SO3KMnO4, Na2Cr2O7, Na2SO3, KClO3, Na2CrO4,

Слайд 9Восстановитель и окислитель
Восстановитель – это элемент или вещество,
отдающее электроны. Само

оно при этом
окисляется.
Окислитель – это элемент или вещество,
принимающее электроны. Само оно при
этом восстанавливается.
Окислитель Восстановитель
Восстановитель и окислительВосстановитель – это элемент или вещество, отдающее электроны. Само оно при этом окисляется.Окислитель – это

Слайд 10Активные окислители
Галогены
Кислород
Азот в азотной кислоте
Сера в серной кислоте
Элементы в высшей положительной

степени окисления

Активные окислителиГалогеныКислородАзот в азотной кислотеСера в серной кислотеЭлементы в высшей положительной степени окисления

Слайд 11Активные восстановители
Металлы
Водород
Азот в аммиаке
Сера в сероводороде
Элементы в низшей отрицательной степени окисления

Активные восстановителиМеталлыВодородАзот в аммиакеСера в сероводородеЭлементы в низшей отрицательной степени окисления

Слайд 12Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Записываем уравнение реакций без коэффициентов
Расставляем с.о.

у каждого атома, входящего в состав веществ
Подчёркиваем атомы элементов, изменивших с.о.
Составляем электронный баланс


Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного балансаЗаписываем уравнение реакций без коэффициентовРасставляем с.о. у каждого атома, входящего в состав

Слайд 135. За вертикальной чертой выписываем число отданных и принятых электронов
6. Исходя

из наименьшего общего кратного, записываем коэффициенты
7. В уравнение реакции выставляем коэффициенты из схемы электронного баланса
8. Для атомов элементов не участвующих в балансе, расставляем коэффициенты путём подбора
5. За вертикальной чертой выписываем число отданных и принятых электронов6. Исходя из наименьшего общего кратного, записываем коэффициенты7.

Слайд 14Взаимодействие простых веществ между собой
В следующих схемах укажите с.о. каждого элемента

и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Na + Br2 NaBr
N2 + Mg Mg3N2
Допишите уравнения реакций ОВР:
Cl2 + Fe
Al + I2
Взаимодействие простых веществ между собойВ следующих схемах укажите с.о. каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:Na

Слайд 15Реакции простых веществ со сложными веществами
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:
NH3

+ O2 N2 + H2O
Al + V2O5 Al2O3 + V
Допишите уравнения реакций ОВР:
С + H2SO4
ZnS + O2
Реакции простых веществ со сложными веществамиРасставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:NH3 + O2

Слайд 16Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Определите окислитель и восстановитель.
H2SO4 + Al

→ Al2(SO4)3 + S + H2O
Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr
Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl
HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииОпределите окислитель и восстановитель.H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2OAg + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2OS + KOH → K2S + K2SO3 + H2OB + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBrCl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HClHNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

Слайд 17Реакции между сложными веществами
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Определите окислитель

и восстановитель.
KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
HNO2 + HI → I2 + NO + H2O
CuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O
NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4

Реакции между сложными веществамиИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииОпределите окислитель и восстановитель.KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2OFeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO
Скачать презентацию

Похожие презентации

Охрана труда в кабинете химии. Охрана труда в кабинете химии. 315
Презентация к уроку химии в 8 классе на тему:Электролитическая диссоциация Презентация к уроку химии в 8 классе на тему:Электролитическая диссоциация 158
Материалы к уроку. Фотографии. Лечебные свойства эбонита Материалы к уроку. Фотографии. Лечебные свойства эбонита 184
Хочешь жить - бросай курить! классный час с учителем химии, 9 класс Хочешь жить - бросай курить! классный час с учителем химии, 9 класс 228
Синтетические волокна в 10 классе Синтетические волокна в 10 классе 302
Вопрос 17 Тренировочные задания органика Вопрос 17 Тренировочные задания органика 313

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть