Презентация, доклад на тему Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

по различным свойствам,
зависящим от заряда атомного ядра.

Эта система выражает, в виде таблицы,
периодический закон химических элементов, который
в 1869 году открыл
Русский ученый химик Д.И. Менделеев.

К середине XIX века было открыто 63 химических элемента,
и ученые всего мира не раз предпринимали попытки объединить все существовавшие элементы в единую концепцию.
Элементы предлагали разместить в порядке возрастания атомной массы и разбить на группы по сходству химических свойств.

химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, нефтяник, воздухоплаватель, приборостроитель и педагог. 

За свою жизнь ученый успел провести фундаментально много исследований в самых разных областях знаний.

Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев вычислил идеальную крепость водки – 40 градусов.
Точно известно, что его диссертация на тему
«Рассуждение о соединении спирта с водой»
не имела к водке никакого отношения и рассматривала концентрации спирта от 70 градусов.

При всех  заслугах ученого, открытие периодического закона химических элементов – одного их фундаментальных законов природы, принесло ему самую широкую известность.

История открытия ПСХЭ

Ивановича Менделеева.

История открытия ПСХЭ

Однако из-за нехватки данных о химических элементах и их правильных атомных массах предложенные системы были не совсем достоверными.

Свои системы элементов предлагали такие известные ученые, как:

Юлиус Лотар Мейер

Джон Александр Рейна
Ньюлендс

Иоганн Вольфганг Деберейнер

«Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

Существует легенда, согласно которой периодическая система приснилась ученому, после чего ему осталось лишь доработать явившуюся идею.

Но, если бы все было так просто..
Данная версия о создании таблицы Менделеева, по-видимому, не более чем легенда.

Самый первый вариант таблицы, был разработан Менделеевым в 1869-1871 годах, он определял зависимость свойств химических элементов, от атомной массы (в то время это называлось атомным весом). Было предложено несколько сотен различных вариантов изображения свойств химических элементов, от аналитических кривых графиков, и до различных геометрических фигур. Но ученые, в конце концов, сошлись во мнении, что самым удобным вариантом будет изображение в виде двухмерной таблицы, в которой каждый столбик будет указывать на физико-химические свойства того или иного элемента, а периоды элементов приближенных друг к другу, будут определять строки таблицы.

Мифы и факты о создании периодической таблицы

периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Периодический закон

Периодическая система – графическое отображение Периодического закона,
в которой элементы расположены в порядке возрастания зарядов их атомов.

(а уж тем более их соединений!) напрямую зависят от строения атома.

сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.
 
Меняется размер атома — сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!
 
Что это означает? Это означает, что
 
1) внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;
 
2) возрастает способность атома отдавать электроны.
 
3)  способность отдавать электроны=металлические свойства, т.е.

закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:
сверху вниз возрастают металлические свойства элементов
усиливаются основные свойства их соединений

несколько другая картина:
1) Слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются;
2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
3) электроотрицательность элементов  = неметаллические свойства увеличивается
закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:
 
В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность;
усиливаются кислотные свойства их соединений

и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

кислоты.
Прочность связей Э−О и О−Н в гидроксиде зависит от распределения электронной плотности в цепочке Э−О− H.
На последнюю наиболее сильно влияют степень окисления элемента
и ионный радиус.
Увеличение  степени  окисления  элемента  и  уменьшение  его  ионного радиуса, вызывают смещение электронной плотности к атому элемента в цепочке Э  ← О ←Н.
Это приводит к ослаблению связи О−Н и усилению связи  Э−О. 
Поэтому основные  свойства  гидроксида  ослабевают,  а кислотные  −   усиливаются.

Кислотно-основные свойства химических соединений, их изменение в группе и периоде

Кислотно — основные свойства гидроксидов зависят от того,
какая из двух связей в цепочке
Э −О − Н
является менее прочной.

Если менее прочна связь Э−О, то гидроксид проявляет основные свойства,
если О−Н − кислотные.