Презентация, доклад на тему ОВР в органической и неорганической химии

степеней окисления атомов, осуществляющиеся путем перераспределения электронов между окислителем и восстановителем.

степени окисления.

При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.

2S + 2O2 = H2SO4

SnCl2 + Cl2 = SnCl4

атомом вещества, при котором степень окисления атома понижается.

концепции окисления-восстановления и понятия о степени окисления часто малопродуктивно, особенно при незначительно полярности связей между атомами, участвующими в реакции. В органической химии окисление рассматривают обычно как процесс, при котором в результате перехода электронов от органического соединения к окислителю возрастает число (или кратность) кислородсодержащих связей

RCHO → RCOOH;
R2CHCHR2 → R2C=CR2.



При восстановлении органических соединений в результате приобретения электронов происходят обратные процессы, например:
R2CO → R2CH2;
RSO2Cl → RSO2H.

что позволяет выбрать реагент, обладающий селективностью (т.е. способностью действовать избирательно на определенные функциональные группы), а также получать продукты в требуемой степени окисления. Например, борогидрид Na восстанавливает кетоны или альдегиды до спиртов, не реагируя с амидами и сложными эфирами; LiAlH4 восстанавливает все эти соединения до спиртов.

В основе жизни лежат окислительно-восстановительные реакции происходящие при фотосинтезе, дыхании, транспорте электронов;

счет сжигания органического топлива. Получение металлов, извлечение энергии взрыва основано на окислительно-восстановительных реакциях.