Презентация, доклад на тему Основные положения ТЭД

с ковалентной полярной связью
Ориентация
Гидратация
Ионизация
Диссоциация

Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

электролитами. Электролитами являются растворы солей, щелочей, кислот.
Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. К неэлектролитам относятся оксиды, растворы сахара, глюкозы и многих других органических веществ.

Положение ТЭД №1: Вещества по их способности проводить ток в растворах делят на -----------и -------------.

Na+ + Cl-
Создаются условия для возникновения электрического тока – направленного движения заряженных частиц, (рисунок: распад хлорида натрия в воде)
Сванте Аррениус в 1877 году пришёл к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе заряженных частиц – ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.
Русские учёные И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский, обобщив работы С. Аррениуса и труды Д.И. Менделеева по растворам, предложили современную теорию электролитической диссоциации.
При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы:
MgCl2 →Mg2++2Cl-

В растворах электролиты ------------(распадаются) на ------------- и ------------- ----.

хлороводорода HCl, в начале происходит изменение характера связи. Под воздействием молекул воды ковалентная полярная связь HCl превращается в ионную, и затем происходит процесс диссоциации
HCl → H++ Cl-
(кино механизм диссоциации кислот)
Причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды. Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются. Так все растворы солей меди голубого цвета, он определяется гидратированными ионами меди.
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Cu(NO3)2 →Cu2+ + 2NO3-

Причиной диссоциации в водных растворах является его взаимодействие с молекулами , т.е. его 

отрицательному полюсу источника тока – катоду, и потому называются катионами. Отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – к аноду, и поэтому называются анионами.
Примеры катионов: Na+, Cu2+, NH4+, анионов: Cl-, SO42-, OH-.

Под действием электрического тока положительные ионы (-------) движутся к катоду, а отрицательные (------) ─ к аноду.

В растворах электролитов наряду с ионами могут присутствовать и молекулы. Степень диссоциации α – это отношение молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
α = n/N,
где n – число диссоциированных молекул, N – общее число молекул в растворе.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У них α стремится к единице. К сильным электролитам относятся: все растворимые соли, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, все щелочи.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У них α стремится к нулю. К слабым электролитам относятся: слабые кислоты – H2S, H2CO3, H2SO3, HNO2, NH3 ·H2O, вода.
Электролитическая диссоциация для слабых электролитов обратима. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов пишут знак равенства, а в уравнениях слабых электролитов знак обратимости процесса.
NaOH = Na+ + OH-
слабый электролит
HF<=> H+ + F-
сильный электролит

Не все  в одинаковой мере диссоциируют на .

растворе. Поэтому все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка:
HNO3 = H+ + NO3-
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем для сильных кислот диссоциация обратима, начиная со второй ступени:
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4-⬄ H+ + SO42-
Все растворимые основания в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп ОН-
NaOH = Na+ + OH-
Гидроксиды двухвалентных металлов диссоциируют ступенчато, причем необратимо только по первой ступени:
Ba(OH)2=BaOH-+ OH-
BaOH-↔Ba2++ OH-
Растворимые средние соли в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-ионов, такие соли, как NaSO4, AlCl3 диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато
NaSO4 = 2Na+ + Cl-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Растворимые кислые соли в водных растворах диссоциируют на катионы металла и водорода и анионы кислотного остатка.
Диссоциация происходит ступенчато:
NaHSO4 = Na+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех -----, которые они образуют при -----------.

на электролиты и неэлектролиты;
> для объяснения физико-химических явлений в растворах электролитов используется теория электролитической диссоциации;
> в зависимости от полюса, к которому движутся ионы при пропускании электрического тока, они называются катионами и анионами
> электролиты бывают сильные и слабые
> электролитическая диссоциация слабых электролитов обратима;
> свойства растворов электролитов определяются свойствами ионов, находящихся в растворе.