Презентация, доклад на тему Определение гидролиза - полезно к уроку по гидролизу с реакциями

с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений

Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

общей концентрации её ионов в растворе.
Обозначается α

Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

образованной слабой кислотой и сильным основанием

электролита, называют гидролизом солей.

основания:

Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH

CO32− + H2O = HCO3− + OH−

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)

CuOHCl + HCl

Cu2+ + Н2О = CuOH + + Н+

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

2Al(OH)3 + 3H2S

2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)

(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу. Раствор нейтрален.

реакций катаболизма при участии ферментов.

Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.

кислот из их производных или галогензамещенных углеводородов.

способных прочно связываться с одним из продуктов и смещать тем самым равновесие реакции.

молекулах, содержащих несколько группировок, способных гидролизоваться.

присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.