Презентация, доклад на тему Окислительно - востановительные реакции

реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями

Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
Al – 3e- = Al3+      
Fe2+ - e- = Fe3+
H2 – 2e- = 2H+      
2Cl- - 2e- = Cl2
При окислении степень окисления повышается.

= Fe2+
При восстановлении степень окисления понижается
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями.
Во время реакции они окисляются.
Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.
Во время реакции они восстанавливаются.
 

элементов

Cu+2S-2 +H+1N+5O-23→Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2

3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления

Cu+2S-2 +H+1N+5O-23→Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2

Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –
сера (S) поменяла полностью (от – 2 до 0)
aзот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5

окисления и покажем переход электронов

CuS-2 +HN+5O3→Cu(N+5O3)2+ S0 + N+2O+H2O

N+5 +3e N+2

S-2 - 2e S0

5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты

N+5 +3e N+2 3

S-2 - 2e S0 2

Число
Переданных е

НОК
(наименьшее
общее кратное)

6

коэффициенты

Находят делением
НОК
на число е

2

3

элементы в которых поменяли степень окисления)

CuS-2 +HN+5O3→Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+H2O

коэффициенты из баланса

7. Доставим недостающие коэффициенты методом
уравнивания

3CuS-2 +8HN+5O3→3Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+4H2O

+8HN+5O3→3Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+4H2O

До реакции кислорода
24 атома

После реакции кислорода
24 атома

S-2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны
N+5 (в HNO3) является окислителем, т.к. отдает электроны

H2
Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.      
Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20
Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.
Эта реакция является ОВР
Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.
Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.
Al0 → Al+3   окисляется
H+1→ H20       восстанавливается
В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)
Al0 – 3 ē → Al+3    процесс окисление
2H+1 + 2 ē → H20        процесс восстановление
Определить восстановитель и окислитель.
Al0 – 3 ē → Al+3    восстановитель
2H+1+ 2 ē → H20        окислитель

восстановителя, продуктов окисления и восстановления.



Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.
2Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2
Проверить уравнение реакции.
Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  мы уравняли.

+ 8e S-2 8 1 окислитель, восстанавливается

Mg0 - 2e Mg+2 2 4 восстановитель, окисляется

8

Zn + HCl = H2+ ZnCl2
Б) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu


Домашнее задание: п 5, упр. 6 стр 22.
 Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Al + O2 = Al2O3