- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Окислительно восстановительные реакции. Рудзитис Г.Е.
Содержание
- 1. Окислительно восстановительные реакции. Рудзитис Г.Е.
- 2. Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0
- 3. Восстановитель-это вещество , в состав которого входит
- 4. Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент,
- 5. Слайд 5
- 6. Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные
- 7. Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся
- 8. План составления окислительно -восстановительной реакцииЗаписываем схему химической
- 9. 5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20
- 10. Используя метод электронного баланса, допишите схемы и
Слайд 1Окислительно –восстановительные
реакции
Учитель химии:
МКОУ СОШ
с.п. Герменчик
Кушхова Жанна Влерьевна
Слайд 2Пример:
2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-
2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20
Реакции,
Слайд 3Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Mg0 –
А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления
Степень окисления атома при этом повышается
Слайд 4Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ + 2e-
А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления
Степень окисления атома при этом понижается
Слайд 6Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если
H+12S-2 ; N-3H+13
Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24
Слайд 7Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах
H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1
Виды окислительно-восстановительных реакций:
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H+12O-2=2H20 + O20
Слайд 8План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca
2. Расставляем степени окисления атомов,
участвующих в химической реакции
Ca0 + O20 Ca2+O2-
3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
Ca0 и O20
Далее
Слайд 95. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1
окислитель
6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение
2Ca + O2= 2CaO
4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
Слайд 10Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты
Mg
HCL + Zn
SO2 + O2
S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O
Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O
