Реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов химических элементов
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Окислительно-восстановительные реакции
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные реакции
- 2. CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4
- 3. Реакции без изменения степени окисленияРеакции обменаСтепени окисления
- 4. Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате
- 5. Mg – 2е- → Mg2HCl + Mg
- 6. Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами
- 7. Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие
- 8. Число электронов до реакции и после неё
- 9. HCl + Mg = MgCl2 + H2+1–10+2–10окислительвосстановительокисление– 2e-восстановление+ e-электронный баланс реакцииОкислительно-восстановительные реакции2
- 10. ZnSO4 + Al → Al2(SO4) 3 +
- 11. Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2
- 12. известна формула веществаопределение степени окисления химических элементовH3PO4+5окислительные свойстваPH3–3восстановительные свойства0–3окислительРеакция с металлами0Реакция с водородом+3–1восстановитель
- 13. Основные окислители: кислород, галогены, азотная и серная
CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑+2 –1+1+6–2+2+6–2+1–1Реакции без изменения степени окисленияРеакции обменаСтепени окисления до реакции и после остались неизменными.
Слайд 1Изменение степеней окисления атомов химических элементов
Химические реакции
Реакции, протекающие с изменением степеней
окисления атомов химических элементов
Слайд 2CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑
+2
–1
+1
+6
–2
+2
+6
–2
+1
–1
Реакции
без изменения степени окисления
Реакции обмена
Степени окисления до реакции и после остались неизменными.
Слайд 3
Реакции без изменения степени окисления
Реакции обмена
Степени окисления до реакции и после
остались неизменными.
KOH + H NO3 = KNO3 + H2O
+1
–2
+1
+1
+5
–2
+1
+5
–2
+1
–2
Слайд 4
Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней
окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.
Окислительно-восстановительные
реакции
Слайд 5Mg – 2е- → Mg
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
↑
Окислительно-восстановительные реакции
+1
–1
0
+2
–1
0
0
+2
2H + 2е- → H2
+1
0
процесс восстановления
Слайд 6
Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
N + 3e-
→ N
+5
+2
Fe + 1e- → Fe
+3
+2
F + 1e- → F
0
–1
Слайд 7
Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.
Mg – 2е- →
Mg
0
+2
Окисление — процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при этом всегда повышается.
Слайд 8Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.
2HCl + Mg
= MgCl2 + H2 ↑
+1
–1
0
+2
–1
0
Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции
Слайд 9HCl + Mg = MgCl2 + H2
+1
–1
0
+2
–1
0
окислитель
восстановитель
окисление
– 2e-
восстановление
+ e-
электронный баланс реакции
Окислительно-восстановительные
реакции
2
Слайд 10ZnSO4 + Al → Al2(SO4) 3 + Zn
+2
–2
0
+3
окисление
– 3e-
восстановление
+ 2e-
–2
0
3
2
2Al +
3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn
Окислительно-восстановительные
реакции
Слайд 11Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
Окислительно-восстановительные
реакции
0
+1
+6
–2
+1
+5
–2
+4
–2
+1
–2
5
2
восстановитель
окислитель
2Р +
5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + H2O
2Р + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2Р + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Слайд 12известна формула вещества
определение степени окисления химических элементов
H3PO4
+5
окислительные свойства
PH3
–3
восстановительные свойства
0
–3
окислитель
Реакция с металлами
0
Реакция
с водородом
+3
–1
восстановитель
Слайд 13Основные окислители: кислород, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия (KMnO4)
и т.д.
Основные восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) (CO), сероводород (H2S), аммиак (NH3).
