Презентация, доклад на тему Общая характеристика не металлов

ПСХЭ.
Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

неметаллы

электронных пар между атомами одного и того же химического элемента.

Cl - Cl
H - H
O = O

состоянии

Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H2 , O2 , N2 , F2,
Cl2 , Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка

He –гелий, Ne-неон ,
Ar-аргон , Kr-криптон , Xe-ксенон , Rn-радон

Кристаллические решётки

Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)

Br -бром

твердые –
S –сера,
P-фосфор,
I2 –йод,
C–-алмаз и графит

газообразные-
O2-кислород ,
H2 - водород,
N2- азот ,
Cl2-хлор,
F2-фтор.

Агрегатное состояние

проводят тепло.
В твердом состоянии- хрупкие
Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si)
Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода).
Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

Физические свойства

а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Аллотропия

решетки
пример: алмаз и графит

Причины аллотропии

Газ без цвета и запаха
Входит в состав воздуха
Не ядовит!

Озон
O3
Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести.
Обладает бактерицидными свойствами ,
Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

решётки)

Алмаз
Тетраэдрическая крист. решетка
Бесцветные кристаллы
Самое твердое вещество в природе
tпл=37300C

Графит
Кристаллическая решетка напоминает соты
Слоистое кристаллическое вещество
Жирное на ощупь
непрозрачное ,серого цвета

решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации

Фосфор белый
( молек.кр решётка )
P4
Мягкое, бесцветное вещество
В темноте светится
Ядовит,!

Фосфор красный
( атомная кр.решётка)
Pn
аморфное полимерное вещество(порошок)
в темноте не светится
неядовит

только неметаллы, но и металлы.
Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков)
При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

H2SO4 CaSO4

А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

по объёму по массе
Азот N2 78,2% 75,50%
Кислород O2 20,9% 23,20%
Благородные газы
(в основном аргон) 0,94% 1,30%

Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды
( рыб и водных растений).