- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Обобщающий урок по теме Химические реакции
Содержание
- 1. Обобщающий урок по теме Химические реакции
- 2. ЦЕЛЬ: Обобщить представление о химической реакции как
- 3. ОБОРУДОВАНИЕ: компьютер, интерактивная доска, медная проволока, спиртовка,
- 4. Эпиграфом нашего урока будет следующие слова:
- 5. Три пути ведут к знанию:Путь размышления –
- 6. Без
- 7. Вопрос: О чем говорится в этом стихотворении?
- 8. Что такое химическая реакция?
- 9. По каким признакам классифицируют химические реакции?
- 10. Какие реакции бывают по первому признаку?
- 11. Какая реакция называется реакцией соединения?
- 12. Какая реакция называется реакцией разложения?
- 13. Какая реакция называется реакцией замещения?
- 14. Какая реакция называется реакцией обмена?
- 15. Какая реакция называется реакцией изомеризацией? Что такое аллотропия?
- 16. Какие реакции бывают по второму признаку?
- 17. Какая реакция называется ОВР -?
- 18. Что такое С.О.?
- 19. Что такое восстановитель? – окислитель?
- 20. Какие реакции бывают по третьему признаку?
- 21. Какая реакция называется экзотермической?
- 22. Какая реакция называется эндотермической реакцией ?
- 23. Какие реакции бывают по четвертому признаку?
- 24. Какая реакция гомогенная? гетерогенная?
- 25. Какие реакции бывают по пятому признаку?
- 26. Какая реакция каталитическая? некаталитическая?
- 27. Какие реакции называются обратимыми?
- 28. Какие реакции называются необратимыми?
- 29. Каковы признаки необратимой реакции?
- 30. Определить скорость гомогенной реакций.
- 31. Определить скорость гетерогенной реакций.
- 32. От каких факторов зависит скорость химической реакций?
- 33. Решение задач.
- 34. Как изменится скорость химической реакции по условию задачи, уменьшиться или увеличится? T01=200 T02=500
- 35. Дать характеристику следующим реакциям по признакам
- 36. Написать математические выражения для скорости протекающих
- 37. Вычислите тепловые эффекты реакций, протекающих в организме:C6H12O6(т)
- 38. В системе CO + Cl2
- 39. Определить окислитель, восстановитель и проставить коэффициенты:PH3 + HMnO4 = MnO2 + H3PO4 +
- 40. «Золотая осень». Осенью очень много интересных явлений
- 41. О каком явлении в жизни растений говорится в стихах Есенина?
- 42. К физическим или химическим явлениям относится листопад?
- 43. Какие физические явления описываются в стихотворении.
- 44. С чем связано изменение цвета листьев деревьев осенью, какие явления физические или химические происходят при этом?
- 45. Какой пигмент обуславливает зеленую окраску листьев растений?
- 46. Какой процесс происходит в зеленых листьях под действием солнечного света?
- 47. Тестированный контроль.
- 48. Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям:разложенияобменазамещениясоединения
- 49. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с ЦИНКОМГИДРОКСИДОМ НАТРИЯЖЕЛЕЗОМКАРБОНАТОМ ЖЕЛЕЗА (II)
- 50. В какой системе при повышении давления химическое
- 51. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:Ba(OH)2CH3 – OH(CuOH)2CO3HCOOH
- 52. Образование осадка происходит при взаимодействии:гидроксида железа (III)
- 53. Оксид серы является восстановителем в реакции:SO2 +
- 54. Кислую среду имеет раствор:хлорида олова (II)иодида калиясульфида рубидиянитрата стронция
- 55. В реакции присоединения алкены вступают с каждым
- 56. Альдегид получается при гидратацииэтинапропинабутина-1пентина-1
- 57. Верны ли следующие суждения о правилах обращения
- 58. Уравнения химической реакции С20H42=C10H22+C10H20 соответствует процессуперегонкириформингадегидрированиякрекинга
- 59. В соответствии с термохимическим уравнением
- 60. Итог урока.
- 61. У В. Маяковского есть такая философская мысль:
- 62. Задание на дом. Повторить §§ 15,16. Упр. 3,4, стр. 182
ЦЕЛЬ: Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества-продукты реакции. Рассмотреть некоторые из многочисленных классификации химических реакций по различным признакам.
Слайд 2ЦЕЛЬ:
Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного
или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества-продукты реакции. Рассмотреть некоторые из многочисленных классификации химических реакций по различным признакам.
Слайд 3ОБОРУДОВАНИЕ:
компьютер, интерактивная доска, медная проволока, спиртовка, пробирки, медный купорос, железный
гвоздь, оксид меди, серная кислота; сырые – мясо, картофель, морковка; вареные - мясо, картофель, морковка; перекись водорода; листья – зеленые, желтые, красные.
Слайд 5Три пути ведут к знанию:
Путь размышления – самый благородный,
Путь подражания –
самый легкий,
И путь опыта – это самый горький.
Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.
И путь опыта – это самый горький.
Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.
Слайд 6 Без химии ты глух и
нем
И шагу не шагнешь порою
Не вырастишь хороший хлеб
И дом хороший не построишь.
Химию любить и не лениться –
Значит, понятно будет все:
Почему коптит порою примус,
На морозе сушится белье.
Жизнь вокруг себя узнаешь,
Разрешить любой серьезный спор,
Без огня в дороге яйца сваришь
И без спичек разведешь костер.
И шагу не шагнешь порою
Не вырастишь хороший хлеб
И дом хороший не построишь.
Химию любить и не лениться –
Значит, понятно будет все:
Почему коптит порою примус,
На морозе сушится белье.
Жизнь вокруг себя узнаешь,
Разрешить любой серьезный спор,
Без огня в дороге яйца сваришь
И без спичек разведешь костер.
Слайд 34 Как изменится скорость химической реакции по условию задачи, уменьшиться или
увеличится?
T01=200
T02=500
T01=200
T02=500
Слайд 35 Дать характеристику следующим реакциям по признакам классификации химичeских реакции.
N2(2)+O2(2) 2NO2-Q K2S(ж) + 2HCl(ж) 2KCl(ж) + H2S
Слайд 36 Написать математические выражения для скорости протекающих по уравнениям:
4NH3(2)
+ 5O2(2) = 4NO(2) + 6H2
SO2(2) + 2H2S(2) = 3S + H2O
SO2(2) + 2H2S(2) = 3S + H2O
Слайд 37Вычислите тепловые эффекты реакций, протекающих в организме:
C6H12O6(т) = 2C2H5OH(ж) + 2СO2(г)
C6H12O6(г)
+ 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(ж)
Если Q обр. (H2O(ж)) = 285,8 кДж/моль
Q обр. (CO2(г)) = 393,5 кДж/моль
Q обр. (C2H5OH(ж)) = 277,6 кДж/моль
Q обр. (C6H12O6(т)) = 1273 кДж/моль
Если Q обр. (H2O(ж)) = 285,8 кДж/моль
Q обр. (CO2(г)) = 393,5 кДж/моль
Q обр. (C2H5OH(ж)) = 277,6 кДж/моль
Q обр. (C6H12O6(т)) = 1273 кДж/моль
Слайд 38 В системе CO + Cl2 = COCl2 концентрацию CO
увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
Слайд 39Определить окислитель, восстановитель и проставить коэффициенты:
PH3 + HMnO4 = MnO2 +
H3PO4 +
Слайд 40«Золотая осень». Осенью очень много интересных явлений происходит в природе.
С.Есенин Закружилась
листва золотая
В розоватой воде на пруду.
Словно бабочек легкая стая
С замираньем летит на звезду…
В розоватой воде на пруду.
Словно бабочек легкая стая
С замираньем летит на звезду…
Слайд 44С чем связано изменение цвета листьев деревьев осенью, какие явления физические
или химические происходят при этом?
Слайд 48Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям:
разложения
обмена
замещения
соединения
Слайд 49С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с
ЦИНКОМ
ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ
ЖЕЛЕЗОМ
КАРБОНАТОМ ЖЕЛЕЗА (II)
Слайд 50В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону
исходных веществ?
H2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + q
N2O4 = 2NO2(г) – Q
CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) – Q
4HCl(г) + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2(г) – Q
H2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + q
N2O4 = 2NO2(г) – Q
CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) – Q
4HCl(г) + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2(г) – Q
Слайд 51В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:
Ba(OH)2
CH3 – OH
(CuOH)2CO3
HCOOH
Слайд 52Образование осадка происходит при взаимодействии:
гидроксида железа (III) и бромоводородной кислоты
карбоната натрия
и азотной кислоты
хлорида меди (II) и нитрата серебра
гидроксида бария и гидроксида цинка
хлорида меди (II) и нитрата серебра
гидроксида бария и гидроксида цинка
Слайд 53Оксид серы является восстановителем в реакции:
SO2 + CaO = CaSO3
2SO2 +
O2 = 2SO3
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
Слайд 55В реакции присоединения алкены вступают с каждым их трех веществ:
HBr, H2O,H2
Cl2, KMnO4, H2O
H2, H2O, CO2
HCl, Ag2O, NaOH
Слайд 57Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Соли свинца очень ядовиты
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждении
4. оба суждения неверны
Слайд 58Уравнения химической реакции
С20H42=C10H22+C10H20 соответствует процессу
перегонки
риформинга
дегидрирования
крекинга
Слайд 59В соответствии с термохимическим уравнением
С2Н4(Г)+3O2(Г)=2СО2(Г)+2Н2О(Г)+1400 кДж
При сгорании 44,8
литр этена (н.у) выделяется теплота количеством
700 кДж
2800 кДж
2100 кДж
10500 кДж
700 кДж
2800 кДж
2100 кДж
10500 кДж
Слайд 61У В. Маяковского есть такая философская мысль: если звезды зажигаются в
небе, значит это кому-нибудь нужно. Если химики изучают классификацию химических реакций, то следовательно, это кому-то нужно. И здесь у меня возникает желание предложить вам небольшой реферат, в котором на примерах нужно показать значение всех типов реакции в реальной жизни, в ее богатстве и разнообразии.
