Презентация, доклад на тему Непредельные углеводороды ряда алкенов

Содержание

1. Непредельные углеводороды ряда алкенов
2. SP+1200SP2
3. H HH HCCОбразование σ-связи
4. CCННННОбразование пи-связиσσσσσ0,1 нм34
5. Гомологический ряд алкеновC 2H4C 4H8C 3H6C 5H10Этен
6. 1 . Изомерия углеродного скелетаСН 2 =
7. Пространственная ( геометрическая) изомерия С = С
8. Лабораторные способы получения Дегидрирование алканов –
9. H Химические свойства алкенов Реакции присоединенияСН
10. CC HC H OСН
11. Br CC Реакция присоединения
12. Реакция присоединения водородаCCC
13. Реакция полимеризацииСН 2 = СН2
14. nСН 2 = СН2
15. Реакция горения 3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O

SP+1200SP2

Главная
Химия
Непредельные углеводороды ряда алкенов

Слайд 1А л к е н ы
СnH2n

Слайд 2S
P
+
1200
SP2

Слайд 3 H
H
H
H
C
C
Образование σ-связи

Слайд 4C
C
Н
Н
Н
Н
Образование пи-связи
σ
σ
σ
σ
σ
0,1 нм
34

Слайд 5Гомологический ряд алкенов
C 2H4
C 4H8
C 3H6
C 5H10
Этен (этилен)
Пропен
Бутен
Пентен
Радикал-винил

( СН2 =СН - )

Слайд 61 . Изомерия углеродного скелета
СН 2 = СН – СН 2

- СН3 БУТЕН - 1

СН 3 - СН = СН - СН3 БУТЕН - 2

СН 2 = С– СН3 2–метилпропен

СН3

–

2. Изомерия положения « = » связи

Слайд 7Пространственная ( геометрическая) изомерия
С = С
СН3

СН3

Бутен-2

Цис-

Транс-

Слайд 8 Лабораторные способы получения
Дегидрирование алканов – отщепление водорода
(См. слайд №

10 !)

Дегидратация спиртов

СН2 - СН2

ОН

Н2 S O4 (конц.)

Из галогенопроизводных

СН2 = СН2 + Н2О

СН 3 - С Br – СН3

СН3

СН 2=СН–СН3

+KOH

+KBr

+H2O

(спирт.)

Слайд 9
H
Химические свойства алкенов
Реакции присоединения
СН 2 = СН

– СН3

СН 3 - С НBr – СН3

+Н Br

H Химические свойства алкенов Реакции присоединенияСН 2 = СН – СН3 СН 3 -

Слайд 10

C
C
H
C
H

O
СН 2

= СН – СН3 +H2 O CH3–CHOH- CH3 присоединение воды – гидратация.

CC HC H OСН 2 = СН – СН3 +H2 O CH3–CHOH-

Слайд 11 Br

C
C

Реакция присоединения – бромирование

(качественная реакция)

СН 2 = СН – СН3+Br2 = CH2Br–CHBr - CH3

Слайд 12

Реакция присоединения водорода
C
C
C

СН

2 = СН – СН3+Н2 CH3–CH2 - CH3

t, p, Ni

Слайд 13Реакция полимеризации
СН 2 = СН2
+СН 2 =

СН2

+СН 2 = СН2 +…

СН 2 –

СН 2 – …

t, p, kat

nСН 2 = СН2

(- СН 2 –CH2-)n

Этилен полиэтилен

Реакция полимеризацииСН 2 = СН2 +СН 2 = СН2 +СН 2

Слайд 14nСН 2 = СН2
t, p, kat
(- СН

2 –CH2-)n

Структурное звено

Мономер

Степень полимеризации

Слайд 15Реакция горения
3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O

3HOCH2 – CH2OH + 2 MnO2 + 2 KOH

C nH2n +3n/2O2 = nCO2 +nH2 O

Реакция Вагнера(качественная реакция!)

2СН 2 = СН2

Каталитическое окисление

2СН 3 - С

2СН 2 = СН2

+О 2

2СН 2 – С Н2

Pd2+/Cu2+

t, Ag

Скачать презентацию

Презентация, доклад на тему Непредельные углеводороды ряда алкенов

Содержание

Слайд 1А л к е н ы
СnH2n

Слайд 2S
P
+
1200
SP2

Слайд 3 H
H
H
H
C
C
Образование σ-связи

Слайд 4C
C
Н
Н
Н
Н
Образование пи-связи
σ
σ
σ
σ
σ
0,1 нм
34

Слайд 5Гомологический ряд алкенов
C 2H4
C 4H8
C 3H6
C 5H10
Этен (этилен)
Пропен
Бутен
Пентен
Радикал-винил

Слайд 61 . Изомерия углеродного скелета
СН 2 = СН – СН 2

Слайд 7Пространственная ( геометрическая) изомерия
С = С
СН3

Слайд 8 Лабораторные способы получения
Дегидрирование алканов – отщепление водорода
(См. слайд №

Слайд 9
H
Химические свойства алкенов
Реакции присоединения
СН 2 = СН

Слайд 10

C
C
H
C
H

O
СН 2

Слайд 11 Br

C
C

Реакция присоединения – бромирование

Слайд 12

Реакция присоединения водорода
C
C
C

СН

Слайд 13Реакция полимеризации
СН 2 = СН2
+СН 2 =

Слайд 14nСН 2 = СН2
t, p, kat
(- СН

Слайд 15Реакция горения
3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Презентация, доклад на тему Непредельные углеводороды ряда алкенов

Содержание

Слайд 1А л к е н ыСnH2n

Слайд 2SP+1200SP2

Слайд 3 H HH HCCОбразование σ-связи

Слайд 4CCННННОбразование пи-связиσσσσσ0,1 нм34

Слайд 5Гомологический ряд алкеновC 2H4C 4H8C 3H6C 5H10Этен (этилен) ПропенБутенПентен Радикал-винил

Слайд 61 . Изомерия углеродного скелетаСН 2 = СН – СН 2

Слайд 7Пространственная ( геометрическая) изомерия С = С СН3

Слайд 8 Лабораторные способы получения Дегидрирование алканов – отщепление водорода(См. слайд №

Слайд 9 H Химические свойства алкенов Реакции присоединенияСН 2 = СН

Слайд 10 CC HC H OСН 2

Слайд 11 Br CC Реакция присоединения – бромирование

Слайд 12 Реакция присоединения водородаCCC СН

Слайд 13Реакция полимеризацииСН 2 = СН2 +СН 2 =

Слайд 14nСН 2 = СН2 t, p, kat(- СН

Слайд 15Реакция горения 3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O

Похожие презентации

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Слайд 1А л к е н ы
СnH2n

Слайд 2S
P
+
1200
SP2

Слайд 3 H
H
H
H
C
C
Образование σ-связи

Слайд 4C
C
Н
Н
Н
Н
Образование пи-связи
σ
σ
σ
σ
σ
0,1 нм
34

Слайд 5Гомологический ряд алкенов
C 2H4
C 4H8
C 3H6
C 5H10
Этен (этилен)
Пропен
Бутен
Пентен
Радикал-винил

Слайд 61 . Изомерия углеродного скелета
СН 2 = СН – СН 2

Слайд 7Пространственная ( геометрическая) изомерия
С = С
СН3

Слайд 8 Лабораторные способы получения
Дегидрирование алканов – отщепление водорода
(См. слайд №

Слайд 9
H
Химические свойства алкенов
Реакции присоединения
СН 2 = СН

Слайд 10

C
C
H
C
H

O
СН 2

Слайд 11 Br

C
C

Реакция присоединения – бромирование

Слайд 12

Реакция присоединения водорода
C
C
C

СН

Слайд 13Реакция полимеризации
СН 2 = СН2
+СН 2 =

Слайд 14nСН 2 = СН2
t, p, kat
(- СН

Слайд 15Реакция горения
3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O