- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Неметаллы. Кейс для работы в группе. Итог работы
Содержание
- 1. Неметаллы. Кейс для работы в группе. Итог работы
- 2. Слайд 2
- 3. Неметаллы - Это химические элементы, которые образуют
- 4. Слайд 4
- 5. Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1
- 9. Слайд 9
- 10. У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением
- 11. Слайд 11
- 12. Название металлоиды, которое иногда применяют для Неметаллов,
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Только два Неметалла - углерод и сера
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства.
- 19. Слайд 19
- 20. Модель атома водорода
Неметаллы - Это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.Неметаллы
Слайд 3Неметаллы - Это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые
вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Неметаллы
Слайд 5Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и гелий, являющиеся s-элементами. В
длинно-периодной таблице p-элементы, образующие неметаллы, располагаются правее и выше условной границы B - At.
Элементы неметаллов
Слайд 8Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1 нм). У большинства из
них от четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но у атома водорода - один, у атома гелия - два, а у атома бора - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны (но не более трех). Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают.
Атомы неметаллов
Слайд 10У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиусы атомов уменьшаются;
число электронов на внешнем слое увеличивается;
число валентных электронов увеличивается;
электроотрицательность увеличивается;
окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).
У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиус атома увеличивается;
электроотрицательность уменьшается;
число валентных электронов не изменяется;
число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия)
окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
Св-ва атомов неметалла
Слайд 12Название металлоиды, которое иногда применяют для Неметаллов, вышло из употребления. К
Неметаллам относятся 22 элемента. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.
Неметаллы-металлоиды
Слайд 15Только два Неметалла - углерод и сера - были известны в
древности. В 13 веке был получен мышьяк, в 17 веке открыты водород и фосфор, в конце 18 века - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 году А. Л. Лавуазье включил эти Неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В первой половине 19 века были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 века. Астат получен искусственно в 1940 году.
История неметаллов:
Слайд 18Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют
с металлами:
Ca + Cl2 = CaCl2 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + S = Na2S
с менее электроотрицательными неметаллами:
H2 + S = H2S P4 + 5O2 = 2P2O5 2P + 5Cl2 = 2PCl5
со сложными веществами:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электроотрицательными неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2
со сложными веществами:
H2 + HCHO = CH3OH 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Ca + Cl2 = CaCl2 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + S = Na2S
с менее электроотрицательными неметаллами:
H2 + S = H2S P4 + 5O2 = 2P2O5 2P + 5Cl2 = 2PCl5
со сложными веществами:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электроотрицательными неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2
со сложными веществами:
H2 + HCHO = CH3OH 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Химические свойства:
