- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Неметаллы. Хороший шаблон для Ваших презентаций. С гиперссылками на слайды.
Содержание
- 1. Неметаллы. Хороший шаблон для Ваших презентаций. С гиперссылками на слайды.
- 2. ЭлементыАтомы Простые веществаХимические свойстваВодородные соединения содержание: Нажмите на треугольник
- 3. Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и
- 4. Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1
- 5. У атомов элементов-неметаллов в
- 6. У атомов элементов-неметаллов в подгруппе
- 7. Большинство неметаллов - простые вещества, в которых
- 8. Молекулярные неметаллы: H2, N2, P4 (белый фосфор),
- 9. Немолекулярные неметаллыНемолекулярные неметаллы: B (несколько аллотропных модификаций),
- 10. Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. IV. химические свойства Нажмите ээээтоооо, чтобы перейти к …
- 11. Как окислители они реагируют с металлами: Ca
- 12. С менее электроотрицательными неметаллами:H2 + S =
- 13. со сложными веществами:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
- 14. Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как
- 15. Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как
- 16. со сложными веществами:H2 + HCHO = CH3OH
- 17. Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют
- 18. Диборан - B2H6;
ЭлементыАтомы Простые веществаХимические свойстваВодородные соединения содержание: Нажмите на треугольник
Слайд 2Элементы
Атомы
Простые вещества
Химические свойства
Водородные соединения
содержание:
Нажмите на треугольник
Слайд 3Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и гелий, являющиеся s-элементами. В
длиннопериодной таблице p-элементы, образующие неметаллы, располагаются правее
I. элементы
Нажмите на это …
Слайд 4Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1 нм). У большинства из
них от четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но у атома водорода - один, у атома гелия - два, а у атома бора - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны (но не более трех). Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают.
II. атомы
Теперь сюда……….
Слайд 5 У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового
номера заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается; электроотрицательность увеличивается; окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIII группы).
Слайд 6 У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице -
в группе) с увеличением порядкового номера. Заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; число валентных электронов не изменяется; число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIII группы).
Слайд 7Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями;
в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.
III. простые вещества
Слайд 8Молекулярные неметаллы: H2, N2, P4 (белый фосфор), As4, O2, O3, S8,
F2, Cl2, Br2, I2. К ним же можно отнести и благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), атомы которых являются как бы "одноатомными молекулами".
Молекулярные неметаллы
Слайд 9Немолекулярные неметаллы
Немолекулярные неметаллы: B (несколько аллотропных модификаций), C(графит), C(алмаз), Si, Ge,
P(красный), P(черный), As, Se, Te. Все они твердые вещества, кремний, германий, селен и некоторые другие обладают полупроводниковыми свойствами.
Слайд 10Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства.
IV. химические свойства
Нажмите
ээээтоооо, чтобы перейти к …
Слайд 11Как окислители они реагируют с металлами:
Ca + Cl2 = CaCl2;
4Li + O2 = 2Li2O;
2Na + S = Na2S.
Нажмите на меня!
Слайд 14Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с
более электротрицательными неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2
Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2
Слайд 15Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с
более электротрицательными неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2
Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2
Слайд 17Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения, причем
углерод и бор - очень много.
V. водородные соединения
Слайд 18
Диборан - B2H6; Силан - SiH4;
Метан
- CH4; Фосфин - PH3;
Аммиак - NH3; Сероводород - H2S;
Вода - H2O; Хлороводород – HCl;
Фтороводород – HF; Арсин - AsH3;
Герман - GeH4; Йодоводород – HI.
Селеноводород - H2Se;
Бромоводород – HBr;
Теллуроводород - H2Te;
Аммиак - NH3; Сероводород - H2S;
Вода - H2O; Хлороводород – HCl;
Фтороводород – HF; Арсин - AsH3;
Герман - GeH4; Йодоводород – HI.
Селеноводород - H2Se;
Бромоводород – HBr;
Теллуроводород - H2Te;
Простейшие водородные соединения:
