Презентация, доклад на тему Неметаллы. Хороший шаблон для Ваших презентаций. С гиперссылками на слайды.

Содержание

ЭлементыАтомы Простые веществаХимические свойстваВодородные соединения содержание: Нажмите на треугольник

Слайд 1неметаллы

неметаллы

Слайд 2Элементы
Атомы
Простые вещества
Химические свойства
Водородные соединения

содержание:






Нажмите на треугольник

ЭлементыАтомы Простые веществаХимические свойстваВодородные соединения содержание: Нажмите на треугольник

Слайд 3Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и гелий, являющиеся s-элементами. В

длиннопериодной таблице p-элементы, образующие неметаллы, располагаются правее

I. элементы



Нажмите на это …

Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и гелий, являющиеся s-элементами. В длиннопериодной таблице p-элементы, образующие неметаллы, располагаются

Слайд 4Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1 нм). У большинства из

них от четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но у атома водорода - один, у атома гелия - два, а у атома бора - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны (но не более трех). Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают.

II. атомы


Теперь сюда……….


Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1 нм). У большинства из них от четырех до восьми валентных

Слайд 5 У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового

номера заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается; электроотрицательность увеличивается; окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIII группы).



У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера заряд ядра увеличивается; радиусы атомов

Слайд 6 У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице -

в группе) с увеличением порядкового номера. Заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; число валентных электронов не изменяется; число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIII группы).



У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера.

Слайд 7Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями;

в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

III. простые вещества



Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет.

Слайд 8Молекулярные неметаллы: H2, N2, P4 (белый фосфор), As4, O2, O3, S8,

F2, Cl2, Br2, I2. К ним же можно отнести и благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), атомы которых являются как бы "одноатомными молекулами".

Молекулярные неметаллы



Молекулярные неметаллы: H2, N2, P4 (белый фосфор), As4, O2, O3, S8, F2, Cl2, Br2, I2. К ним

Слайд 9Немолекулярные неметаллы
Немолекулярные неметаллы: B (несколько аллотропных модификаций), C(графит), C(алмаз), Si, Ge,

P(красный), P(черный), As, Se, Te. Все они твердые вещества, кремний, германий, селен и некоторые другие обладают полупроводниковыми свойствами.



Немолекулярные неметаллыНемолекулярные неметаллы: B (несколько аллотропных модификаций), C(графит), C(алмаз), Si, Ge, P(красный), P(черный), As, Se, Te. Все

Слайд 10Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства.
IV. химические свойства


Нажмите

ээээтоооо, чтобы перейти к …
Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. IV. химические свойства Нажмите ээээтоооо, чтобы перейти к …

Слайд 11Как окислители они реагируют с металлами:
Ca + Cl2 = CaCl2;


4Li + O2 = 2Li2O;
2Na + S = Na2S.



Нажмите на меня!

Как окислители они реагируют с металлами: Ca + Cl2 = CaCl2;  	4Li + O2 = 2Li2O;

Слайд 12
С менее электроотрицательными неметаллами:
H2 + S = H2S
P4 +

5O2 = 2P2O5
2P + 5Cl2 = 2PCl5


С менее электроотрицательными неметаллами:H2 + S = H2S  	P4 + 5O2 = 2P2O5  	2P +

Слайд 13со сложными веществами:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
CH4 + Br2

= CH3Br + HBr



со сложными веществами:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3  	CH4 + Br2 = CH3Br + HBr

Слайд 14Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с

более электротрицательными неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2



Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами:Si + 2F2 =

Слайд 15Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с

более электротрицательными неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2



Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами:Si + 2F2 =

Слайд 16со сложными веществами:
H2 + HCHO = CH3OH

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5



со сложными веществами:H2 + HCHO = CH3OH  	   6P + 5KClO3 = 5KCl +

Слайд 17Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения, причем

углерод и бор - очень много.

V. водородные соединения



Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения, причем углерод и бор - очень много.

Слайд 18
Диборан - B2H6; Силан - SiH4;
Метан

- CH4; Фосфин - PH3;
Аммиак - NH3; Сероводород - H2S;
Вода - H2O; Хлороводород – HCl;
Фтороводород – HF; Арсин - AsH3;
Герман - GeH4; Йодоводород – HI.
Селеноводород - H2Se;
Бромоводород – HBr;
Теллуроводород - H2Te;




Простейшие водородные соединения:



Диборан - B2H6;	      Силан - SiH4;Метан - CH4;

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть