Презентация, доклад на тему Материалы к уроку: Кристаллические решетки

слабыми молекулярными взаимодействиями (Вандер-Ваальсовскими силами).

плотноупакованных, устойчивых молекул, расположенных в узлах кристаллической решетки.

Н20 и др.) сохраняют свою «индивидуальность» в газообразной, жидкой и твердой фазах и удерживаются в узлах решетки сравнительно слабыми ван-дер-ваальсовыми силами.

атомах, и в 10-20 раз слабее, чем силы притяжения между ионами.

Молекулы, образующие кристалл, могут быть полярными. Диполи молекул ориентируются так, что обращенные друг к другу концы соседних диполей разнополярны, и силы притяжения преобладают над силами отталкивания Молекулы, образующие кристалл, могут быть и неполярными.

тяжести положительных и отрицательных зарядов могут сместиться - возникает мгновенный электрический момент диполя.

притяжения. Примером веществ, обладающих такой связью, служат «сухой лед» (двуокись углерода) и парафин.

и кипения, что говорит о слабой связи частиц между собой. К такого типа веществам относятся, например, твердые водород Н2, азот N2, кислород О2, галогены (фтор, хлор, бром, йод), углекислый газ СО2 («сухой лед»), все благородные элементы VIII группы (неон, аргон и др.) и многие органические вещества.

молекулы I2. Атомы йода в молекуле связаны довольно прочной ковалентной -связью, а молекулы между собой – слабыми силами Ван-дер-Ваальса. В связи с этим при незначительном нагревании йод, не плавясь, переходит из кристаллического состояния в газообразно