Презентация, доклад на тему Материалы к уроку: Электролиз

частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

движутся к катоду, отрицательные ионы движутся к аноду.

правило:
У анода анионы окисляются.
На катоде катионы восстанавливаются.

В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.

Или проще:
КАТод — КАТионы (ионы у катода)
АНод — АНионы (ионы у анода)

создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии.

одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза.

выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит.

Второй закон Фарадея.

Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.
Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:

при прохождении через них постоянного электрического тока, наблюдается выделение веществ на электродах. Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей;

1) При отсутствии ионизатора электролиз проводиться не будет даже при высоком напряжении.

2) Электролизу подвергаются только бескислородные кислоты в газообразном состоянии и некоторые газы.

3) Уравнения электролиза как в электролитах, так и в газах всегда остаются постоянными.