Презентация, доклад на тему Материалы к уроку: Алгоритм расстановки коэффициентов. ОВР

в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается.

окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

K2CrO4, NaClO.
Типичные восстановители:
Н2, C, металлы, Н2S, CO, SO2, HI, FeSO4.

элементов, степени окисления которых изменяются.
3. Выпишите элементы, изменяющие степени окисления.
4. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных и принятых электронов.
5. Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители.
6. Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты.

молекулах разных веществ, например:
Н2S+ Cl2 → S + 2HCl
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
NH4NO3→ N2O+ 2H2O
Диспропорционирование — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Репропорционирование — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O

| SO32- + H2O - 2e --> SO42- + 2 H+ | 5 |
2 MnO4- + 16 H+ + 5 SO32- + 5 H2O --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 SO42- + 10 H+

2 MnO4- + 6 H+ + 5 SO32- --> 2 Mn2+ + 3 H2O + 5 SO42-
+ 2K+ + 6 CH3COO- + 10 Na+ .... | .... + 2K+ + 6 CH3COO- + 10 Na+ 
2 KMnO4 + 6 CH3COOH + 5 Na2SO3 --> 2 Mn(CH3COO)2 + 3 H2O + 5 Na2SO4 + 2 CH3COOK