Презентация, доклад на тему Материалы для ученика: Гидролиз. Общее представление

химических реакций сольволиза*, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

электролита, называют гидролизом солей.
Различают несколько вариантов гидролиза солей:

= CuOHCl + HCl
Cu + Н2О = CuOH + Н
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al + 3S + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью,
так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

гидролиз

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO3 + H2O = HCO + OH
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо

Соль сильной кислоты
и сильного основания
не подвергается
гидролизу, и раствор нейтрален

синтеза имеет такой процесс, как гидролиз. Применяя его в отношении жиров, целлюлозы и углеводов давно получают мыло, глицерин, этиловый спирт и другие ценные продукты. В области органического синтеза рассматриваемые операции используются главным образом для производства спиртов С2-С5, фенолов, простых эфиров, окисей, многих ненасыщенных соединений, карбоновых кислот и их производных (сложных эфиров, ангидридов, нитрилов, амидов), а также ацетальдегида и других соединений.

синтеза, мономеров и фенолов, эфиров акриловой и метакриловой кислот, меламинов, хлоролефинов, акрилонитрилов, пластификаторов и смазочных материалов. Также используют для растворителей (спирты, простые и сложные эфиры, хлоролефины), пестицидов, поверхностно-активных веществ и т.д.
Производство перечисленных выше продуктов имеет большие масштабы как у нас в стране, так и зарубежом.