Беляков Владимир Алексеевич
Муниципальное Автономное Образовательное Учреждение
Ветлужская Основная Общеобразовательная Школа
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Ковалентная химическая связь, 8 класс
Содержание
- 1. Ковалентная химическая связь, 8 класс
- 2. Образование молекулы водорода
- 3. H· + ·Н = Н : Н
- 4. Вспомните, что такое Электроотрицательность?
- 5. Электроотрицательность – Значение электроотрицательности химических элементов второго
- 6. Образование молекулы Фтора
- 7. FFОсь симметрииF+91s2s2p225271s2s2pF+91s2s2p225271s2s2p3.983.98
- 8. Физкультурная пауза1. Быстро поморгать, закрыть глаза и посидеть
- 9. Слайд 9
- 10. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬКОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯΔ Э.О. = 0 2 > Δ Э.О. > 0
- 11. Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу воды
- 12. H1s11+11sHН2.20+81s2s2p224261s2s2pО1s11+11sHООсь симметрии3.502.20δ-δ+δ+
- 13. Как Вам урок?хорошонеплохоНе очень. Есть вопросы.Плохо
- 14. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
- 15. Слайд 15
Образование молекулы водорода
Слайд 1 «Ковалентная химическая связь»
(открытый урок по химии в 8 классе)
Подготовил :учитель
химии
Беляков Владимир Алексеевич
Беляков Владимир Алексеевич
Слайд 3H· + ·Н = Н : Н
Δ Э.О. = 2,1
– 2,1 = 0
неМе + неМе
H·
·H
Н : Н
или
Н - Н
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной или ковалентной
Атомные орбитали
Молекулярная орбиталь
Слайд 5Электроотрицательность –
Значение электроотрицательности химических элементов второго периода
это способность атомов элемента
притягивать к себе электроны, связывающие их с другими атомами.
Слайд 7F
F
Ось симметрии
F
+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7
1s
2s
2p
F
+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7
1s
2s
2p
3.98
3.98
Схема соединения атомов фтора в молекулу
Слайд 8Физкультурная пауза
1. Быстро поморгать, закрыть глаза и посидеть спокойно, медленно считая до
5. Повторить 4-5 раз.
2. Крепко зажмурить глаза (считать до 3), открыть глаза и посмотреть вдаль (считать до 5). Повторить 4-5 раз.
3. Вытянуть правую руку вперед. Следить глазами, не поворачивая головы, за медленными движениями указательного пальца вытянутой руки влево и вправо, вверх и вниз. Повторить 4-5 раз.
4. ногу согнуть в коленке и носком ноги «начертить» знак химических элементов : кислорода, водорода и серы.(один заход с ноги)
2. Крепко зажмурить глаза (считать до 3), открыть глаза и посмотреть вдаль (считать до 5). Повторить 4-5 раз.
3. Вытянуть правую руку вперед. Следить глазами, не поворачивая головы, за медленными движениями указательного пальца вытянутой руки влево и вправо, вверх и вниз. Повторить 4-5 раз.
4. ногу согнуть в коленке и носком ноги «начертить» знак химических элементов : кислорода, водорода и серы.(один заход с ноги)
