Презентация, доклад на тему Коррозия металлов.Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом.

коррозию чаще всего связывают с металлами, но ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. Например, в настоящее время мы являемся свидетелями большого беспокойства широких слоев людей в связи с тем, что от кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора.

под химическим воздействием окружающей среды. Процессы физического разрушения к коррозии не относят, хотя часто они наносят не меньший вред памятникам культуры. Их называют истиранием, износом, эрозией.

жидкостями, которые не проводят электрический ток (бензин, керосин). Эти процессы являются окислительно-восстановительными реакциями, в которых обмен электронами совершается между металлом (восстановителем) и окислителем (например, кислородом):

2Fe + 2H2S + O2 = 2Fe2+ + 2H2О2-

2Fe + 3SO2 + 3O2 = Fe2(SO4)3.

Коррозия железа может быть описана упрощенным уравнением:

4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О.

Гидратированный оксид железа Fе2O3·H2О и является тем, что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок светло-коричневого цвета.

раствора электролита.
Например, если поместить кусочек Zn в раствор H2SO4:

Zn + H2SO4 = Zn2+SO4 + H2.
Сначала реакция протекает энергично, а затем постепенно замедляется. Однако если прикоснуться к кусочку Zn медной проволокой, то реакция заметно ускоряется.

протекание химических процессов или останавливать их. Название «ингибитор» происходит от лат. inhibere, что означает сдерживать, останавливать. Ингибиторы взаимодействуют с промежуточными продуктами реакции или с активными центрами, на которых протекают химические превращения. Они весьма специфичны для каждой группы химических реакций. Коррозия металлов ― это лишь один из типов химических реакций, которые поддаются действию ингибиторов. По современным представлениям защитное действие ингибиторов связано с их адсорбцией на поверхности металлов и торможением анодных и катодных процессов.

расположение поверхности. Климатические условия для оценки силы климатической коррозии классифицируют следующим образом; климат сельской местности, городской климат, климат промышленных зон и морской климат.

металлическая поверхность должна быть влажной. Поверхность может стать влажной вследствие дождя, тумана или конденсации влаги. Для многих металлов определяют так называемое критическое значение относительной влажности, выше которого коррозия существенно ускоряется. В зависимости от типа металла у находящихся на поверхности продуктов коррозии или других соединений значение критической влажности колеблется от 60 до 95%. Если процесс разъедания начался однажды, то для его продолжения содержание влаги может быть еще ниже. Для разъедания стали достаточна 40%-ная влажность воздуха в случае, если на поверхности есть соли хлористоводородной кислоты.

двуокись серы. На побережьях хлориды образуются под воздействием морской воды, и их влияние ослабевает по мере отдаления от прибережной территории. Другим источником образования хлоридов может быть дорожная соль.

Количество двуокиси серы, имеющей происхождение из серосодер- жащих горючих, в воздухе значительно колеблется в зависимости от времени и места. Химическое взаимодействие двуокиси серы с влагой воздуха приводит к образованию серной кислоты. На металлической поверхности серная кислота преобразуется в сульфаты. Механизм влияния сульфатов на коррозию металлов меняется в зависимости от металла.