Презентация, доклад на тему Количественные отношения в химии

в фарфоровую чашечку, поставьте ее на весы и запишите показания прибора.

2. Подожгите спирт с помощью лучинки.

3. По мере сгорания спирта наблюдайте за показаниями показания прибора
и сделайте вывод об изменении массы чашечки
с веществом.

внутри которой находится металлическая сетка, гидроксид натрия; уравновесьте весы.

2. Зажгите свечу и наблюдайте изменение массы продуктов реакции процессе проведения химической реакции. Выскажите свои суждения.

массу двух стаканчиков с растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия, установленных на весы.

2. Слейте растворы в один стаканчик, обратите внимание на признаки реакции и повторно установите стаканы на весы. Убедитесь в том, что масса веществ осталась неизменной.

отделения сосуда Ландольта
аккуратно налейте растворы сульфата железа (II)
и роданида аммония; поместите сосуд на весы. Уравновесьте чаши весов.

2. Слейте растворы и повторно установите сосуд на весы. Убедитесь в том, что масса веществ после реакции не изменилась.

в колбу Кьельдаля немного красного фосфора, закройте плотно резиновой пробкой и уравновесьте колбу с помощью стакана с песком.

2. Укрепите колбу в штативе и нагрейте фосфор острием пламени.

3. Добейтесь воспламенения фосфора и сразу уберите горелку.

4. Убедитесь в том, что масса вещества до и после химической реакции не изменилась.

1

2

3

4

дно колбы Бунзена положите фильтр с 2-3 г перманганата калия. Колбу закройте пробкой с делительной воронкой с 10 мл глицерина. На тубус колбы наденьте и герметично завяжите резиновый шарик. Поместите установку на весы, уравновесьте чашки весов.

2. Добавьте к перманганату калия 2-3 капли глицерина и сразу закройте кран. Наблюдайте воспламенение глицерина.

3. Повторное взвешивание после реакции покажет, что масса всей установки не изменилась.

чашечку и запишите результат (m1).

2. Насыпьте в чашку 2-3 г малахита и взвесьте чашку с солью (m2).

3. Установите чашку на кольцо лабораторного штатива, зажгите горелку и прокалите вещество в течение 8-10 мин.
 

4. Когда чашка остынет, взвесьте ее с продуктом реакции (оксид меди) еще раз (m3).

колбу на 1000 мл с пробкой (m1).

2. Колбу заполните углекислым газом и взвесьте (m2). Для определения объема колбы наполните колбу водой до уровня, на котором находилась пробка. Перелейте воду в мерный цилиндр и запишите результат (V, л). Запишите показания барометра (p, Па) и температуры (t, оС); выразите температуру в кельвинах ,T.

данным нашего эксперимента вычисление молярной массы углекислого газа.
а) Приводим объем углекислого газа в колбе к нормальным условиям (V0) по формуле:



V – объем газа, л;
р – атмосферное давление, Па;
Т – температура в условиях эксперимента, К;
р0 – нормальное давление, 101325 Па;
Т0 – нормальная температура, 273 К.
б) Вычисляем массу воздуха в колбе, по его плотности - 1,29 г/л:
m(воздух) = V0 · 1,29 = 1,07 ∙ 1,29 = 1,38 г
в) Вычислим массу углекислого газа в колбе:
m(CO2) = m2 – (m1 – m(воздух)) = 341,67 г – (340,98 – 1,38) = 2,07 г
г) Рассчитаем молярную массу углекислого газа /M(CO2)/ по условиям эксперимента по формуле:



д) Вычисляем относительную ошибку опыта (в процентах) по формуле:

кислоты водорода

1. Соберите установку для проведения реакции между цинком (масса цинка 0,57 г) и соляной кислотой в сосуде Ландольта с последующим собиранием водорода.

2. Выделяющийся водород соберите над водой в цилиндре. Запишите величину объёма водорода в цилиндре (206 мл), показания барометра (р, Па) и термометра (t, оС). Выразите температуру в кельвинах, Т.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

кислоты водорода (по результатам нашего опыта)

а) Приводим объём водорода в цилиндре к нормальным условиям (V0) по формуле:


V – объем газа в цилиндре, мл;
р – атмосферное давление в условиях нашего опыта, Па;
Т – температура в условиях эксперимента, К;
р0 – нормальное давление, 101325 Па;
Т0 – нормальная температура, 273 К.
б) Экспериментально вычислим молярную массу цинка (Mr). Для этого воспользуемся стехиометрическим уравнением Zn → H2. Оформим уравнение реакции, подставляя соответствующие данные:
0,57г 0,191л
Zn → H2
1моль 1 моль
Mr 22,4 л
Выразим значение молярной массы металла:


в) Вычислим относительную ошибку эксперимента по формуле: