- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Классификация химических реакций. 11 класс.
Содержание
- 1. Классификация химических реакций. 11 класс.
- 2. Цель урока:Обобщить представления о химической реакции.Задачи:Рассмотреть некоторые
- 3. План урока1 Химическая реакция2. Классификация химических реакций2.1
- 4. Химические реакции- это процессы, в результате которых
- 5. Классификация химических реакцийХимические реакциипо числу и составуреагирующих
- 6. I. По числу и составу реагирующих веществРеакции
- 7. В органической химии к этому типу реакций
- 8. Реакции идущие с изменением состава вещества.Реакции соединения:NO2
- 9. В органической химии реакции соединения принято называть
- 10. Реакции разложения.HI= H2 + I2KNO3 = KNO2 + O2 KClO3 = KCl + O2HgO =
- 11. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ1. РЕАКЦИИ ДЕГИДРАТАЦИИ.C2H5OH
- 12. Реакции замещения2Na + 2H2O = 2NaOH +
- 13. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ в органических соединениях СH4 + Cl2 CH3Cl + HClC6H6 + Br2
- 14. Реакции обмена NaOH + HNO3 = NaNO3
- 15. РЕАКЦИИ ОБМЕНА в органических соединенияхCH3COOH +
- 16. II По изменению степени окисления атомов.
- 17. Окислительно- восстановительные реакцииMg0 + H2+SO4 = Mg2+SO4
- 18. Реакции, идущие без изменения степеней окисления.Li2O +
- 19. III По тепловому эффекту.Экзотермические реакции.H2 + Cl2
- 20. III По тепловому эффекту.Эндотермические реакции.К ним относятся
- 21. IV По направлению.Необратимые реакции.К ним можно
- 22. Необратимые реакции.
- 23. Обратимые реакции. В органической химии признак обратимости
- 24. Обратимые реакции.
- 25. Дайте характеристику реакциям, предварительно расставив коэффициенты.Zn +
Цель урока:Обобщить представления о химической реакции.Задачи:Рассмотреть некоторые из многочисленных классификаций химических реакций по различным признакам.Показать применимость таких классификаций для неорганических и органических реакций.Раскрыть относительный характер различных типов химических реакций и взаимосвязь различных классификаций химических процессов.
Слайд 2Цель урока:
Обобщить представления о химической реакции.
Задачи:
Рассмотреть некоторые из многочисленных классификаций химических
реакций по различным признакам.
Показать применимость таких классификаций для неорганических и органических реакций.
Раскрыть относительный характер различных типов химических реакций и взаимосвязь различных классификаций химических процессов.
Показать применимость таких классификаций для неорганических и органических реакций.
Раскрыть относительный характер различных типов химических реакций и взаимосвязь различных классификаций химических процессов.
Слайд 3План урока
1 Химическая реакция
2. Классификация химических реакций
2.1 По числу и составу
реагирующих веществ.
2.2 По изменению степени окисления атомов.
2.3 По тепловому эффекту.
2.4 По направлению.
2.2 По изменению степени окисления атомов.
2.3 По тепловому эффекту.
2.4 По направлению.
Слайд 4Химические реакции
- это процессы, в результате которых из одних веществ образуются
другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
Слайд 5Классификация химических реакций
Химические реакции
по числу и составу
реагирующих и
образующихся веществ
по изменению
степени
окисления
по
использованию
катализатора
по
направлению
Химические реакции
по механизму
по тепловому
эффекту
по виду энергии
иницирующей
реакцию
По фазовому
составу
Слайд 6I. По числу и составу реагирующих веществ
Реакции идущие без изменения состава
веществ.
C (графит) С (алмаз)
S (ромбическая) S (моноклинная)
Р (белый) Р (красный)
Sn (белое олово) Sn (серое олово)
3О2(кислород) 2O3(озон)
C (графит) С (алмаз)
S (ромбическая) S (моноклинная)
Р (белый) Р (красный)
Sn (белое олово) Sn (серое олово)
3О2(кислород) 2O3(озон)
Слайд 7В органической химии к этому типу реакций могут быть отнесены реакции
изомеризации.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 H3C – CHCH3 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH = CH2
CH3 – CH2 – CH2 – Br CH3 – CHBr – CH3
AlCl3,t
SiO2
5000C
250oC
Al2O3
250OC
Слайд 8Реакции идущие с изменением состава вещества.
Реакции соединения:
NO2 + O2 + H2O
= HNO3
Н2 + О2 =
SO3 + H2O =
CaO + H2O =
Н2 + О2 =
SO3 + H2O =
CaO + H2O =
Слайд 9В органической химии реакции соединения принято называть «реакциями присоединения».
1. Реакция гидрирования.
СН2=СН2+
Н2
2 .Реакция гидратации.
СН2=СН2 + Н2О
3. Реакция полимеризации.
n СН2=СН2
2 .Реакция гидратации.
СН2=СН2 + Н2О
3. Реакция полимеризации.
n СН2=СН2
Ni , t
H3PO4, t
P, кат., t
Слайд 11РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1. РЕАКЦИИ ДЕГИДРАТАЦИИ.
C2H5OH
2.
РЕАКЦИИ ДЕГИДРИРОВАНИЯ.
СН3- СН3
3. РЕАКЦИЯ КРЕКИНГА.
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH2= CH2 + CH3 - CH3
СН3- СН3
3. РЕАКЦИЯ КРЕКИНГА.
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH2= CH2 + CH3 - CH3
H2SO4,t
Cr2O3,t
t
Слайд 14Реакции обмена
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NH4CL
+ Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
CuSO4 + KOH =
H2SO4+ Ba (OH)2 =
CuSO4 + KOH =
H2SO4+ Ba (OH)2 =
Слайд 15РЕАКЦИИ ОБМЕНА
в органических соединениях
CH3COOH + NaOH Na(CH3COO) + H2O
2CH3COOH
+ CaCO3 Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
2CH3COOH + K2SiO3
2CH3COOH + K2SiO3
Слайд 16
II По изменению степени окисления атомов.
Окислительно- восстановительные реакции
Al + O2 =
Al2O3
Восстановитель
Al0 -2e Al3+
Окислитель
О2 +2е 2О2-
Восстановитель
Al0 -2e Al3+
Окислитель
О2 +2е 2О2-
окисление
Восстановление
Слайд 17Окислительно- восстановительные реакции
Mg0 + H2+SO4 = Mg2+SO4 + H20
Восстановитель
Mg0-2e
Mg2+
Окислитель
H2+ +2е H20
Окислитель
H2+ +2е H20
окисление
восстановление
Слайд 18Реакции, идущие без изменения степеней окисления.
Li2O + H2O = 2Li OH
Fe(OH)3
= Fe2O3 + H2O
Zn(OH)2 =
CaCO3 =
Zn(OH)2 =
CaCO3 =
Слайд 19III По тепловому эффекту.
Экзотермические реакции.
H2 + Cl2 = 2 HCl +
Q
H2 + N2 = NH3+ Q
Экзотермическими являются все реакции горения, подавляющее большинство реакций окисления и соединения
Р + О2 =
С2Н2 + О2=
H2 + N2 = NH3+ Q
Экзотермическими являются все реакции горения, подавляющее большинство реакций окисления и соединения
Р + О2 =
С2Н2 + О2=
Слайд 20III По тепловому эффекту.
Эндотермические реакции.
К ним относятся почти все реакции разложения.
MgCO3
= MgO + CO2 - Q
CaCO3 =
H2O =
CaCO3 =
H2O =
Слайд 21 IV По направлению.
Необратимые реакции.
К ним можно отнести все реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоцирующего вещества.
Слайд 23Обратимые реакции.
В органической химии признак обратимости отражают названия – анонимы процессов.
Гидрирование
– дегидрирование
Гидратация – дегидратация
Полимеризация – деполимеризация.
Гидратация – дегидратация
Полимеризация – деполимеризация.
IV По направлению.
Слайд 25Дайте характеристику реакциям, предварительно расставив коэффициенты.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
H2 +Q
SO2 + O2 SO3 + Q
N2 + O2 NO - Q
Fe (OH)3 = Fe2O3 + H2O - Q
SO2 + O2 SO3 + Q
N2 + O2 NO - Q
Fe (OH)3 = Fe2O3 + H2O - Q
