Презентация, доклад на тему Изучение свойств тиосульфата натрия

Учебная тема: окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрияЦели учебного исследования: изучить окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и применение его в медицине. Задачи учебного исследования: закрепить навыки составления уравнений ОВР в рамках подготовки к ЕГЭ, изучить практическое

Слайд 1 Изучение свойств тиосульфата натрия

Автор: Галстян Мери Мисаковна
Учитель химии

ГБОУ Школы №1619
Изучение свойств тиосульфата натрия    Автор: Галстян Мери МисаковнаУчитель химии ГБОУ Школы №1619

Слайд 2Учебная тема: окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрия
Цели учебного исследования: изучить

окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и применение его в медицине.

Задачи учебного исследования: закрепить навыки составления уравнений ОВР в рамках подготовки к ЕГЭ, изучить практическое примените тиосульфата в медицине.

Учебная тема: окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрияЦели учебного исследования: изучить окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и

Слайд 3Методика занятия
Приготовить 5% раствор тиосульфата натрия и провести реакции:
С

раствором соляной кислоты
С раствором йода
С хлорной водой
С раствором хлорида железа (III)
С раствором нитрата серебра
Записать УХР и ответить на вопрос почему препарат используют при лечении чесотки, при отравлении галогенами, цианидами и другими ядами.

Методика занятия Приготовить 5% раствор тиосульфата натрия и провести реакции: С раствором соляной кислотыС раствором йодаС хлорной

Слайд 4Отчет о работе
Na2S2O3 + 2HCl = S+ SO2 + 2 NaCl

+ H2O
S+2 + 2 e- → S0
S+2 - 2 e- → S+4
Наблюдаем выделение сернистого газа с запахом жженых спичек и помутнение раствора за счет выделяемой серы.
При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца. 

1. С раствором соляной кислоты

Отчет о работеNa2S2O3 + 2HCl = S+ SO2 + 2 NaCl + H2O  S+2 + 2 e- → S0  S+2 - 2 e- → S+4Наблюдаем

Слайд 6С раствором йода
Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 + NaI
2S2O32--2e-=S4O62-

|1
I20+2e-=2I-  |1
2S2O32-+I20+=S4O62-+2I-

Наблюдаем обесцвечивание раствора йода.

С раствором йодаNa2S2O3+ I2 = Na2S4O6 + NaI2S2O32--2e-=S4O62-    |1I20+2e-=2I- 

Слайд 8С хлорной водой
Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O = 2NaCl + 6HCl + 2H2SO4 S2O32--8e

- + 5H2O = 2SO4 2- + 10H + |1 Cl 2 0 +2e - = 2Cl – | 4

Данное вещество способно образовывать нетоксичные или малотоксичные соединения с галогенами, поэтому препарат используют при отравлении галогенами

С хлорной водойNa2S2O3 +4Cl2 +5H2O = 2NaCl + 6HCl + 2H2SO4  S2O32--8e - + 5H2O =

Слайд 10С раствором хлорида железа (III)
Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием

комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия:
FeCl3 + 2Na2S2O3 = Na[Fe(S2O3)2] + 3NaCl
Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции:
Na[Fe(S2O3)2] + FeCl3 = NaCl + FeS4O6 + FeCl2
(тетратионат железа)
Итого:
2FeCl3 + 2Na2S2O3 → 2FeCl2 + Na2S4O6 + 2NaCl
Fe+3 + e- → Fe3  |2
2S+4  - 2 e- → 2S+5 |1

2 Fe3+ + 2 S2O32- → 2 Fe+2 + S4O62- 

С раствором хлорида железа (III)Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III)

Слайд 13С раствором нитрата серебра
С серебра нитратом (в избытке AgNO3). Образуется белый осадок,

быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы:
Na2S2O3+2AgNO3→Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3↓→S↓+Ag2SO3
Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра:
S↓+Ag2SO3+H2O→Ag2S+H2SO4
При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение:
Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3

С раствором нитрата серебраС серебра нитратом (в избытке AgNO3). Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением

Слайд 15Заключение и выводы
Свойства тиосульфата рекомендуем для изучения в медицинских классах, т.

к. находит широкое применение в медицине
Реакция взаимодействия тиосульфата с кислотами входит в материал ЕГЭ при изучении темы скорость химических реакций.
Изучение восстановительных свойств тиосульфата и сравнение окислительных свойства галогенов входит в тему ОВР, является материалом для подготовки к практической части к олимпиадам.
В реакции комплексообразования рекомендуем добавить реакции с хлоридом, бромидом и йодидом серебра.



Заключение и выводыСвойства тиосульфата рекомендуем для изучения в медицинских классах, т. к. находит широкое применение в медицинеРеакция

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть