Презентация, доклад на тему Изменения, происходящие с веществами. Химические реакции и физические явления. Закон сохранения массы

веществ

8 класс

о смесях и способах их разделения, их применении в промышленности и в быту
Повторить признаки и условия протекания химических реакций
Сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях
Сформировать понятие о законе сохранения массы веществ

Цели урока

от друга?

Вспомните …

Физические явления – это явления, при которых не изменяется состав вещества, новые вещества не образуются, может измениться форма, размер, агрегатное состояние веществ

Химические явления (реакции) – это явления, при которых изменяется состав вещества, образуются новые вещества

от чистого вещества?
Какие виды смесей вы знаете?
Как можно очищать вещества из смесей?
Какие методы разделения смесей вам известны?

( 2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошая тепло- и электропроводность, технологичность, высокая коррозионная стойкость

Авиация

Судостроение

Ж/д транспорт

Строительство

Автомобильный
транспорт

Нефтяная и химическая промышленность

чистых веществ

Перегонка
(дистилляция) - ?

Кристаллизация
(выпаривание) - ?

Фильтрование - ?

Отстаивание - ?

Разность t
кипения в-в → Получение чистых
(ж) или (г) веществ
Явления растворения и испарения


Различная пропускная способность
фильтра по отношению к частицам в-ва

Различная плотность веществ

дистиллированной воды
Кристаллизация → получение соли из озер (оз. Баскунчак)
Фильтрование → пылесосы, противогазы, фильтры воды
Отстаивание → водоочистительные станции, разделение несмешивающихся жидкостей

Использование основных методов разделения смесей в промышленности

роданид калия)
Появление запаха (NH4Cl + Ca(OH)2,
Na2S + AlCl3)
Образование осадка (CuSO4 + NaOH)
Растворение осадка (Cu(OH)2 + HCl)
Выделение газа (Mg + HCl)
Выделение или поглощение теплоты (реакция горения +Q, разложение веществ - Q)

Признаки химических реакции

Где физическое явление, а где химическая реакция?

Fe + S = FeS
железо сера сульфид железа (II)

химической реакции
Обозначение и единица измерения – Q кДж

Химические реакции по тепловому эффекту

Протекают без нагревания или только с первоначальным подогревом

Протекают при постоянной подаче тепла

+ О2 = СО2 + Q
t
СаСО3 = СаО + СО2 - Q

твердых веществ
- Перемешивание веществ
- Растворение веществ
- Сливание растворов
2. Нагревание (особенно для эндотермических реакций)
3. Электрический ток (иногда), свет и др. условия

Условия протекания реакции

способные гореть или превращаться в оксиды, содержат невесомый «флогистон» (с греч. «воспламеняющийся»).
Металл при прокаливании отдает флогистон, превращается в оксид, теряет в весе (понятие «масса» не использовалось)

Закон сохранения массы. Историческая справка

Георг Эрнст Шталь
(1659-1734) – автор теории флогистона

металлы в открытой реторте и взвешивал их до и после реакции
Масса металлов увеличивалась
Сделал вывод: «Масса веществ в результате химических реакций увеличивается»
Это противоречило теории флогистона
Сторонники теории флогистона предложили приписать флогистону отрицательный вес
Но большинство экспериментов и наблюдений того времени вступали в противоречие с теорией флогистона

Роберт Бойль

прокаливании? Увеличивается она или уменьшается?

на воздухе, но не на открытом воздухе, как Р.Бойль, а в запаянных ретортах, взвешивая их до и после реакции

прокаливании к металлу присоединяется часть воздуха (кислород в то время еще не был открыт)
Теория флогистона и теория Р.Бойля были неверны
Масса веществ, вступивших в реакцию, не уменьшается и не увеличивается, а остается неизменной

Посмотрим опыты на закон сохранения массы

m (продуктов реакции)
Окончательный удар по теории флогистона сделал А.Лавуазье (теория горения)

Современная формулировка закона сохранения массы веществ

в химию строгие количественные методы исследования. Положил начало опровержению (1774) теории флогистона.
Получил (1774) кислород. Доказал (1775–77) сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот).
Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода.
Вместе с К. Л. Бертолле, Л. Б. Гитоном де Морво и А. Ф. Фуркруа разработал принципы новой химической номенклатуры.
Заложил основы органического анализа. Впервые высказал мысль о том, что уксусная кислота образуется в результате окисления винного спирта кислородом воздуха.
Совместно с П. Лапласом измерил термические константы ряда веществ и теплотворную способность различных топлив.
Доказал, что процесс дыхания подобен горению и что образование углекислого газа при дыхании является главным источником теплоты в живом организме.

Антуан Лавуазье

Для каких целей могут использоваться данные методы в быту и народном хозяйстве?

Ответьте на вопросы

используемого для получения чистых веществ

бывают по тепловому эффекту? Чем они отличаются друг от друга?
Какие условия необходимо соблюдать для выполнения химической реакции: а) горение бенгальских огней; б) скисание молока
Сформулируйте закон сохранения массы веществ
Назовите имена исследователей, открывших этот закон

Ответьте на вопросы

задание

тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна 8 класс. М., Дрофа, 2010

Литературные источники