химии МОУ «Ботовская школа»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Изменения, происходящие с веществами
Содержание
- 1. Изменения, происходящие с веществами
- 2. Цель урокаОбобщить и систематизировать знания по теме «Изменения, происходящие с веществами»
- 3. Какую мы поставим перед собою цель?1. Повторить
- 4. Для успешного выполнения контрольной работы необходимоЗнать и
- 5. ДиктантУгадайте, о каком явлении: физическом или химическом
- 6. Унылая пора! Очей очарованье!Приятна мне твоя прощальная
- 7. 2. И трещат сухие сучья, Разгораясь
- 8. 3. В декабре, в декабре Все деревья
- 9. 4. А если медь в печи нагреть.
- 10. 5. Что за звездочки резные На пальто
- 11. 6. На рукомойнике моем Позеленела медь. Но
- 12. 7. Световых частиц поток Падает на зеленый
- 13. 8.Когда металл в крутые формы льем, Мне
- 14. СамопроверкаВыполнено без ошибок – оценка 5Допущено
- 15. Правильные ответы: (Х Х Ф Х Ф Х Х Ф)
- 16. "...Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть
- 17. Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка
- 18. Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка
- 19. Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка
- 20. Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка
- 21. «Назови тип реакции».Сейчас вам предстоит отгадать загадки.
- 22. Нас было много, мы соединились,
- 23. Когда два сложных вещества в
- 24. А + В → АВ - соединениеАВ
- 25. Надо соотнести в таблице уравнение с типом
- 26. Слайд 26
- 27. Ответ: ФЕНОПЛАСТЫ
- 28. Ответ: ХАЛЬКОГЕНЫ
- 29. Задание 4. Решение задач.Железные опилки массой 28
- 30. 4) 400 г (20%
- 31. Задание 5. Уравнения.В – 1. По предложенной
- 32. В – 2. Дописать уравнения, если известен
- 33. Задание 5. Уравнения.В – 1. По предложенной
- 34. В – 2. Дописать уравнения, если известен
- 35. Что вам понравилось или не понравилось
- 36. Выставление оценок4,5 - 5 баллов -
- 37. Домашнее задание
- 38. Спасибо!!!! !!!!
Цель урокаОбобщить и систематизировать знания по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Слайд 1"Изменения, происходящие с веществами"
Урок обобщения и систематизации знаний.
Ношина Анна Владимировна, учитель
Слайд 3Какую мы поставим перед собою цель?
1. Повторить понятия о физических и
химических явлениях;
2. Вспомнить признаки химических реакций;
3. Закрепить умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип;
4. Производить расчёты по химическим уравнениям;
2. Вспомнить признаки химических реакций;
3. Закрепить умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип;
4. Производить расчёты по химическим уравнениям;
Слайд 4Для успешного выполнения контрольной работы необходимо
Знать и применять понятия: химическая реакция,
уравнение химической реакции, реакция соединения, реакция обмена, реакция замещения, реакция разложения, реакция горения, реакция нейтрализации
Уметь записывать уравнения реакций по «словесной схеме» и по исходным веществам, расставлять коэффициенты, определять тип химических реакций, решать задачи на нахождение массы (объема) вещества по известной массе (объему) другого вещества.
Уметь записывать уравнения реакций по «словесной схеме» и по исходным веществам, расставлять коэффициенты, определять тип химических реакций, решать задачи на нахождение массы (объема) вещества по известной массе (объему) другого вещества.
Слайд 5Диктант
Угадайте, о каком явлении:
физическом или химическом
идет речь в стихотворениях.
Вам
будут предложены восемь отрывков. Поставьте против цифры буквы Ф или Х, т.е. явление физическое или химическое описано в данном стихотворении.
Слайд 6Унылая пора!
Очей очарованье!
Приятна мне твоя прощальная краса-
Люблю я пышное
природы
увяданье.
В багрец и золото
одетые леса.
А.С.Пушкин
В багрец и золото
одетые леса.
А.С.Пушкин
Слайд 83. В декабре, в декабре Все деревья в серебре. Нашу речку, словно в
сказке
За ночь вымостил мороз…
С.Я.Маршак
С.Я.Маршак
Слайд 94. А если медь в печи нагреть. То станет тяжелее медь С окалиною
вместе.
Не верите – так взвесьте…
Е. Ефимовский
Е. Ефимовский
Слайд 105. Что за звездочки резные На пальто и на платке? Все сквозные, вырезные, А
возьмешь – вода в руке?
Е. Благинина
Е. Благинина
Слайд 116. На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело
смотреть.
А. Ахматова
А. Ахматова
Слайд 127. Световых частиц поток
Падает на зеленый листок,
Листок кислород
выделяет,
Углекислый газ
поглощает.
Ученик .
Слайд 138.Когда металл в крутые формы льем, Мне верится, что оживут в металле Горячие
полдневные поля.
Кипит металл и ждут его поля.
А. Кравцов
А. Кравцов
Слайд 14Самопроверка
Выполнено без ошибок – оценка 5
Допущено 1-2 ошибки
– оценка 4
Допущено 3-4ошибки – оценка 3
Допущено более 4-х ошибок – оценка 2
Допущено 3-4ошибки – оценка 3
Допущено более 4-х ошибок – оценка 2
Слайд 16"...Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего
у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте..."
Общие вопросы:
Что такое химическое уравнение?
Как он формулируется в настоящее время?
Какое отношение химическое уравнение имеет к этому закону?
Кто автор этого закона?
Как называется этот закон?
Слайд 17Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
В – 1. Поставьте
коэффициенты в уравнениях химических реакций:
К + О2 → К2О
Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2
Ca(OH)2 + H3 PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
К + О2 → К2О
Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2
Ca(OH)2 + H3 PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
Слайд 18Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
В – 2. Поставьте
коэффициенты в уравнениях химических реакций:
Al + О2 → Al2О3
Ca + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2
Fe(OH)3 + H2 SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O
C3H6 + O2 → CO2 + H2O
Al + О2 → Al2О3
Ca + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2
Fe(OH)3 + H2 SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O
C3H6 + O2 → CO2 + H2O
Слайд 19Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
В – 1. Поставьте
коэффициенты в уравнениях химических реакций:
4К + О2 → 2К2О (3 б)
3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 (4 б)
3Ca(OH)2 + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O (4б)
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (4б)
4К + О2 → 2К2О (3 б)
3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 (4 б)
3Ca(OH)2 + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O (4б)
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (4б)
Слайд 20Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
В – 2. Поставьте
коэффициенты в уравнениях химических реакций:
4Al + 3О2 → 2Al2О3 (3 б)
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 (4 б)
2Fe(OH)3 + 3H2 SO4 → Fe2(SO4)3+6H2O (4 б)
2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (4 б)
4Al + 3О2 → 2Al2О3 (3 б)
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 (4 б)
2Fe(OH)3 + 3H2 SO4 → Fe2(SO4)3+6H2O (4 б)
2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (4 б)
Слайд 21«Назови тип реакции».
Сейчас вам предстоит отгадать загадки.
Ты сложным было, я простым, мы встретились однажды,
В тебе я атом заместил, мы подружились даже.
И сразу изменился мир: я сложным стал, а ты простым….
А + ВС → АС + В
В какую реакцию вступили вещества?
В тебе я атом заместил, мы подружились даже.
И сразу изменился мир: я сложным стал, а ты простым….
А + ВС → АС + В
В какую реакцию вступили вещества?
Слайд 22 Нас было много, мы соединились,
В одно большое вместе превратились.
Такой процесс объединения – реакция
Такой процесс объединения – реакция
А + В → АВ
Слайд 23 Когда два сложных вещества в реакцию вступают,
Меняются фрагментами (себя не обижают),
И происходят с ними тут сплошные перемены
Такой процесс мы назовем реакцией___________
И происходят с ними тут сплошные перемены
Такой процесс мы назовем реакцией___________
АВ + СД → АД + СВ
Слайд 24А + В → АВ - соединение
АВ → А + В
- разложение
А + ВС → АС + В - замещение
АВ + СД → АД + СВ - обмен
А + ВС → АС + В - замещение
АВ + СД → АД + СВ - обмен
Задание 3. Типы химических реакций.
Постарайтесь найти главные признаки по которым можно классифицировать эти реакции.
Слайд 25Надо соотнести в таблице уравнение с типом его реакции и записать
код – соответствующую букву, в итоге получается слово.
Слайд 29Задание 4. Решение задач.
Железные опилки массой 28 г. опустили в раствор
хлорида меди (II). Найдите массу выделившейся меди.
Петя задачу решил так:
28 г. X г.
Fe + CuCl2 → FeCl2+Cu
1 моль 1 моль
Составил пропорцию
28:1=Х:1, Х=28 г.
ОТВЕТ: 28 грамм меди выделится.
Найдите ошибку.
Петя задачу решил так:
28 г. X г.
Fe + CuCl2 → FeCl2+Cu
1 моль 1 моль
Составил пропорцию
28:1=Х:1, Х=28 г.
ОТВЕТ: 28 грамм меди выделится.
Найдите ошибку.
Слайд 304) 400 г (20% примесей)
Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Общая задача:
5) В реакцию вступило 300 г силиката магния и соляная кислота. Найдите количество вещества получившейся кремниевой кислоты.
1) 20 моль Х моль
4P + 5O2 = 2P2O5
2) 320 г Х г
2SO2 + O2 = 2SO3
3) 448 л Х л
2N2 + 3H2 = 2NH3
Ответ: 25 моль
Ответ: 400 г.
Ответ: 672 л.
Ответ: 568 г.
Ответ: 3 моль.
Слайд 31Задание 5. Уравнения.
В – 1. По предложенной схеме написать уравнение реакции,
определить тип реакции.
ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА
НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ + ВОДОРОД
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ = ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА
ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА
ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА
НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ + ВОДОРОД
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ = ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА
ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА
Слайд 32В – 2. Дописать уравнения, если известен тип реакции:
а) Реакция соединения:
Na + Cl2 = б) Реакция замещения:
Zn + HCl = в) Реакция обмена:
KОН + H3PO4 = г) Реакция разложения (получаются два оксида):
Al(OH)3 →
Задание 5. Уравнения.
Слайд 33Задание 5. Уравнения.
В – 1. По предложенной схеме написать уравнение реакции,
определить тип реакции.
ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА
2H2 + O2 = 2H2O -р. соединения (6б)
НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ +
ВОДОРОД
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - р. Замещения (8б)
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ =
ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА
HCl + NaOH = NaCl + H2O - р. Обмена (6б)
4. ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА
Zn(OH)2 = ZnO + H2O - р. Разложения (6б)
ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА
2H2 + O2 = 2H2O -р. соединения (6б)
НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ +
ВОДОРОД
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - р. Замещения (8б)
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ =
ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА
HCl + NaOH = NaCl + H2O - р. Обмена (6б)
4. ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА
Zn(OH)2 = ZnO + H2O - р. Разложения (6б)
Слайд 34В – 2. Дописать уравнения, если известен тип реакции:
а) Реакция соединения:
2Na + Cl2 = 2NaCl - ( 6б) б) Реакция замещения:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 - (6б) в) Реакция обмена:
3KOH + H3PO4= K3PO4 +3H2O – (8б) г) Реакция разложения (получаются два оксида):
2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O - (6б)
Задание 5. Уравнения.
Слайд 35 Что вам понравилось
или не понравилось
на уроке?
Какие коррективы вы
внесли в свои знания сегодня? Или вам все было легко выполнить?
Над какими умениями вам еще предстоит работать дома?
Над какими умениями вам еще предстоит работать дома?
