Презентация, доклад на тему Исследовательская работа учащихся по теме Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность

Митюкова Елизавета
Научный руководитель: Свитова И.Г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 5 г. Искитима
Новосибирской области

г. Искитим

жидкие лекарства, которые нас лечат, нефть, которую мы добываем из под земли - все это растворы. Без растворов жизнь не возможна. Мировой океан это тоже водный раствор.

повлиять на электропроводность растворов? Какие химические реакции протекают в растворах? Какова их суть?

диссоциации.
2.Изучить сущность процесса электролитической диссоциации
3.Определить факторы, влияющие на электропроводность растворов.
 

4. Определить значимость электропроводности растворов в природе, науке и технике

факторы, которые обуславливают появление этого процесса и степень интенсивности его проявления.

ходе исследования была рассмотрена специальная литература, internet-источники, проведена практическая работа по изготовлению растворов электролитов и исследованию их электропроводности.

большинстве химических реакций, происходящих в растворах, участвуют заряженные частицы вещества – ионы. Ученый описал механизм этих реакций и объяснил, каким образом в растворе образуются ионы, частицы, которые делают этот раствор электропроводным.

Сванте Аррениус

группа атомов в случае оттдачи или приема электронов.

Что же произойдет в случае взаимодействия противоположно заряженных ионов?

электричества?

растворении его в воде.

Но всякое ли вещество способно к диссоциации?

электролитами. А есть вещества, которые в растворе и расплаве на ионы не распадаются и электричество не проводят. Это неэлектролиты. Например, этиловый спирт, сахар.

Электролит

Неэлектролит

+ OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Кислот

HCl → H+ + Cl-

влиянием молекулы воды.

NaCl⇄Na+ + Cl-

Вывод: при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.

OH-

Вывод: при электролитической диссоциации щелочей образуются катионы металла и гидроксид-анионы. Гидросид-ион характерен именно для щелочных растворов. Он отвечает и за изменение цвета индикаторов, и за химические свойства щелочей (взаимодействие их с кислотами, кислотными оксидами, и солями), и за мылкость щелочных растворов, и за вкус мыла. Одним словом, за все свойства растворимых в воде оснований.

+ Cl-

Вывод: при диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Катион водорода характерен именно для растворов кислот. Он отвечает и за изменение цвета индикаторов, и за химические свойства кислот (взаимодействие их с щелочами, основными оксидами, и солями), и за кислый вкус. Одним словом, за все свойства растворимых в воде кислот.

: почти все растворимые соли; многие неорганические кислоты (например: H2SO4, HNO3, HCl, HBr), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (напрмер, NaOH, KOH, Ba(OH)2)
Слабые электролиты : почти все органические кислоты; некоторые неорганические кислоты (угольная и сернистая), многие гидроксиды, аммиак. Вода также является слабым электролитом.

Деление электролитов на сильные и слабые в некоторой степени условно, т. к. оно отражает не свойства самих электролитов, а их состояние в растворе. Последнее зависит от концентрации, природы растворителя, температуры, давления и др.

вытертый.
2.Два кусочка медной изолированной проволоки примерно 0,2-0,5 мм толщиной и длиной 10 см.

3.Стальную скрепку для бумаги.
4.Лампочку от карманного фонарика

не загорится, то нужно взять несколько лимонов и соедини их так, как показано на рисунке.

Лампочка загорится!

в растворе;
4. Температура.
 

Как можно проверить электропроводность растворов?

вода
этиловый спирт
уксусная кислота (70%)
поваренная соль NaCl
электронные весы
нагреватель
термометр
мерный цилиндр
стеклянные стаканы
стеклянная палочка с резиновым наконечником

разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации, а также величиной заряда ионов.

Раствор NaCl в воде

Раствор C2H5OH в воде

скорость движения ионов, поскольку скорость движения ионов зависит от полярности растворителя и его вязкости.

Спиртовый раствор NaCl

Водный раствор NaCl

растворах слабых электролитов происходит значительно быстрее, т.к. число ионов в растворе было и так относительно небольшим, и с повышением концентрации электропроводность падает быстрее.

увеличивается. Это объясняется увеличением скорости движения ионов из-за уменьшения вязкости среды, частичной дегидратацией ионов и увеличения степени диссоциации.

распада электролита на ионы при его растворении или при плавлении называется электролитической диссоциацией.

3.В растворах электролитов не все частицы диссоциируют на ионы. Количество частиц, продиссоциировавших на ионы в растворе электролита, характеризуется степень электролитической диссоциации.

электропроводностью.
5. Величина электропроводности зависит от количества свободных электрических зарядов и их подвижности. Чем больше количество зарядов и их подвижность, тем больше электропроводность.

Выводы

6. На электропроводность электролита влияет природа электролита, характер растворителя, температура раствора и его концентрация.

живых организмах содержат электролит. В клетке основными свободными зарядами являются ионы калия и органические анионы, а снаружи клетки, в межклеточных пространствах и тканевых жидкостях – ионы натрия и хлора. В биологических жидкостях (кровь, спинномозговая жидкость, моча и т.д.) электропроводность пропорциональна содержанию в них свободных ионов.

Например, электропроводность оказывает большое влияние и на эффективность агрохимикатов. Электропроводность воды зависит в большей степени от уровня растворённых солей и ионов Na+, K+, Ca2+, Cl-, SO42-, HCO3-. Очень соленая вода может вызвать затруднения при растворении кристаллических агрохимикатов

и коммерческих учреждениях, больницах c помощью кондуктометров (портативных, лабораторных, карманных или промышленных). Современные методы кондуктометрии широко применяются в контроле загрязнений окружающей среды: ионов в питьевой, поверхностной и сточных водах, а так же в анализе пищевых продуктах. Широкий спектр соответствующего оборудования позволяет сейчас измерять проводимость практически любой воды, от сверхчистой (очень низкая проводимость) до насыщенной химическими соединениями (высокая проводимость).

изд., стереотипное, М.: Дрофа, 2013
«Гром и молния. Опыты без взрывов» (серия «Мастерилка») - М.: Агар, 2000.
Измайлов Н. А., Электрохимия растворов, 3 изд., М., 1976;
Курс физической химии, т. II, под ред. чл.-корр. АН СССР проф. Я.И. Герасимова. Издание 2, испр., М. – Химия, 1973. – 624 стр.
Морозова О.Г. Химия окружающей среды. Ч.1: Химия гидросферы. - Красноярск: СибГТУ, 2002.
Самин Д. 100 великих научных открытий. Энциклопедия – М. – Вече, 2002г.
Справочник по гидрохимии. - Л.: Гидрометеоиздат, 1989.
Сычев А.П. Вода и растворы. - М.: Знание, 1961.
Энциклопедия для детей. Том 17: Химия. - М.: Аванта+, 1999.
Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона в 82 тт. и 4 доп. тт. — М.: Терра, 2001. — 40 726 стр.
Яшкичев В.И. Вода, движение молекул, структура, межфазные процессы
Скорчеллетти В. В., Теоретическая электрохимия, 4 изд., Л., 1974;
Сайт Большой Научной Библиотеки /http://www.0zn.ru/index.html/