Презентация, доклад на тему Интерактивный задачник по химии со ВСЕМИ ТИПАМИ ЗАДАЧ для 8 -9 классов

4. Расчеты по химическим уравнениям. Примерный порядок действий.

5. Сборник задач и их решений.

6. Тренировочная карточка.

Ar

Относительная атомная масса

Очистить

- это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

Mr

Относительная молекулярная масса

Очистить

m

г; кг

Масса

Очистить

- это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.

Моль

Очистить

- это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженных в молях.

n

моль

Количество вещества

Очистить

- это количество атомов углерода в 12г углерода (6,02 х 1023 ).

NА

моль-1

Число Авогадро

Очистить

Величина

Характеристика

Очистить

- это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции.

Q

кДж

Тепловой эффект

Очистить

V

мл; л

Объем

Очистить

- это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях (22,4 л).

Vм

л/моль

Молярный объем

Очистить

- это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

ω

ω(в%) = ω х 100%

Массовая доля растворенного вещества

Очистить

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

φ

φ(в%) = φ х 100%

Объемная доля компонентов смеси

Очистить

- это отношение относительной атомной массы элемента, умноженная на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества.

ω

ω(в%) = ω х 100%

Массовая доля элемента в сложном в-ве

Очистить

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

M

- молярная масса (г/моль)

- количество вещества (моль)

- масса (г)

n

m

M

=

m

n

Убрать с доски

Молярный объем

Vm

- молярный объем (л/моль)

- количество вещества (моль)

- объем (л)

n

V

Vm

=

V

n

Убрать с доски

Основные уравнения связи

Количество в-ва

n

- количество вещества(моль)

- число Авогадро (6,02 х 1023моль-1)

- число структурных единиц

Na

N

n

=

N

Na

Убрать с доски

Массовая доля

ω

- массовая доля растворенного вещества (в долях) (в % ω х 100%)

- масса раствора (г)

mр

mв

ω

=

mв

mр

Убрать с доски

m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва)

Объемная доля

φ

- объемная доля компонентов смеси (в долях) (в % φ х 100%)

- объем смеси (л) (мл)

Vсм

Vв

φ

=

Vв

Vсм

Убрать с доски

- объем компонента смеси (л) (мл)

Массовая доля эл-та

ω

- массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в % φ х 100%)

- относительная молекулярная масса

- относительная атомная масса

Mr

Ar

ω

=

Ar x n

Mr

Убрать с доски

- индекс

n

- масса растворенного вещества(г)

х

m

=

M

n

Расчеты по химическим уравнениям

Действия

1. Записать данные из условия задачи.

Дано:

m(Fe2O3) = 480 г

V(H2) - ?

2. Записать уравнение химической реакции.

1

Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O

3. Подчеркнуть вещества, речь о которых идет в условии задачи.

4. Определить и записать количество у подчеркнутых веществ по уравнению химической реакции.

1 моль

3 моль

5. Перевести все известные значения в моли.

6. Полученные значения количества вещества записать над формулами веществ в уравнении реакции.

2

n(Fe2O3) - ?

М(Fe2O3) = 160 г/моль

n(Fe2O3) = 480 г : 160 г/моль = 3 моль

7. Рассчитать количество у всех подчеркнутых веществ и записать над формулой в уравнении реакции.

3 моль

9 моль

8. Провести конечный расчет.

3

V(H2) - ?

V = Vm x n

V(H2) = 22,4 л/моль x 9 моль = 201,6 л

Ответ:

V(H2) = 201,6 л

Закрой просмотр слайда. Прочти пояснение под слайдом. Выдели и удали эту запись.

Задача №2

Найдите массу 15 x 1023 молекул кислорода.

Задача №3

Найдите массу 33,6 л аммиака NH3 при н.у.

Задача №4

Найдите объем при н.у., который имеют 18 x 1023 молекул сероводорода H2S.

Задача №5

В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найти массовую долю кислоты в растворе.

Задача №6

Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80 г 5% -го раствора?

Задача №7

Сколько литров кислорода может быть получено из 800л жидкого воздуха? Объемная доля кислорода в воздухе 0,21.

Задача №9

Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с 270 г алюминия, содержащего 20% примесей.

Задача №10

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с цинком.

m(CO2) = 11г

N(CO2) - ?

М(CO2) - ?

М(CO2) = 12 + 16 х 2 = 44(г/моль)

n(CO2) - ?

n(CO2) = 11 г : 44 г/моль = 0,25 моль

N(CO2) - ?

N = NA x n

N(CO2) = 6 x 1023 моль-1 x 0,25 моль = 1,5 x 1023

N(CO2) = 1,5 x 1023 молекул

m(CO2) - ?

М(O2) - ?

М(O2) = 16 х 2 = 32(г/моль)

n(O2) - ?

n(O2) = 15 x 1023 : 6 x 1023моль-1 = 2,5 моль

m(O2) - ?

N = NA x n

m(O2) = 32 г/моль x 2,5 моль = 80 г

m(O2) = 80 г

Задачи по теме: «Количество вещества»

m(NH3) - ?

М(NH3) - ?

М(NH3) = 14 + 1 х 3 = 17(г/моль)

n(NH3) - ?

n(NH3) = 33,6 л : 22,4 л/моль = 1,5 моль

m(NH3) - ?

m = M x n

m(NH3) = 17 г/моль x 1,5 моль = 22,5 г

m(NH3) = 22,5 г

Задачи по теме: «Молярный объем газов»

N(H2S) =
= 18 x 1023 (молекул)

V(H2S) - ?

n(H2S) - ?

n(H2S) = 18 x 1023 : 6 x 1023 моль-1 = 3 моль

V(H2S) - ?

V = Vm x n

V(H2S) = 22,4 л/моль x 3 моль = 67,2 л

m(H2S) = 67,2 л

Задачи по теме: «Молярный объем газов»

m(H3PO4) = 50г

ω(H3PO4) - ?

mp- ?

mp= 50 г + 150 г = 200 г

ω(H3PO4) - ?

ω(H3PO4) = 50 г : 200 г = 0,25 (25%)

ω(H3PO4) = 0,25 (25%)

Задачи по теме: «Массовая доля»

m(H2O) = 150г

mp = mв + m(H2O)

mp = 80 г

m(NaNO3) - ?

m(NaNO3) - ?

m(NaNO3) = 80 г х 0,05 = 4 г

m(H2O) - ?

m(H2O) = mp - mв

m(H2O) = 80 г – 4 г = 76 г

m(NaNO3) = 4 г; m(H2O) = 76 г

ω(NaNO3) = = 0,05

m(H2O) - ?

mв = mр x ω

Задачи по теме: «Массовая доля»

V(возд) = = 800 л

V(O2) - ?

V(O2) - ?

V(O2) = 800 л х 0,21 = 168 л

V(O2) = 168 л

φ(O2) = 0,21

Vв = Vсм x φ

Задачи по теме: «Объемная доля»

V(возд) = = 280 л

m(N2) - ?

V(N2) - ?

V(N2) = 280 л х 0,78 = 218,4 л

n(N2) - ?

n(N2) = 218,4 л : 22,4 л/моль = 9,75 моль

m(N2) - ?

m = M x n

m(N2) = 28 г/моль x 9,75 моль = 273 г

m(N2) = 273 г

φ(N2) = 0,78

Vв = Vсм x φ

Задачи по теме: «Объемная доля»

2

m(чист)(Al) - ?

ω(Al) = 1- ω(прим)

m(Al) = 270 г x 0,8= 216 г

3

n(Al) - ?

n(Al) = 216 г : 27 г/моль = 8 моль

Ответ:

V(O2) = 134,4 л

Задача №9

Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с 270 г алюминия, содержащего 20% примесей.

ω(примесей) = = 20% (0,2)

Решение:

4 моль

3 моль

ω(Al) = 1 - 0,2 = 0,8

8 моль

6 моль

4

V(O2) - ?

V = Vm x n

V(O2)= 22,4 л/моль x 6 моль = 134,4 л

2

m(HCl) - ?

m(HCl) = 730 г x 0,3 = 219 г

3

n(HCl) - ?

n(HCl) = 219 г : 36,5 г/моль = 6 моль

Ответ:

V(H2) = 67,2 л

Задача №10

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с цинком.

ω(HCl) = 30% (0,3)

Решение:

2 моль

1 моль

6 моль

3 моль

4

V(H2) - ?

V = Vm x n

V(H2)= 22,4 л/моль x 3 моль = 67,2 л