Презентация, доклад на тему Интерактивный плакат по теме :Сера

Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и уж совсем не ясно чего от него ждать – либо отравит, либо подожжёт квартиру (он ведь входит в состав спичек). Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех этим радует.

Кто такой А и кто его соседи?

«Прохоровская гимназия»

как лекарство от недугов.
В Древнем Египте, сохранившиеся пирамиды повествуют нам об использовании серы для изготовления красок и косметических средств ещё во втором тысячелетии до нашей эры.
В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи.
В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний. Это он был родиной наиболее богатых серных месторождений. Плиний Старший подробно описал их.
В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».
Древняя Русь. Берега многочисленных рек севера и северо-востока Руси были богаты пиритом – природным минералом серы. Кустарным, примитивным способом из него добывали серу.

сере? Ведь недаром именно древний индийский язык дал имя этому элементу! По-санскритски, слово «сера», или «сира», означает «жёлтый».

обычно ромбической серой или просто серой.
Химический состав: в ряде случаев устанавливается химически чистая сера, но обычно она бывает загрязнена посторонними механическими примесями: глинистым или органическим веществом, капельками нефти, газами и др.
Практическое значение. Главное применение сера имеет в производстве серной кислоты.

Синоним свинцовый блеск.
Химический состав: Pb 86,6 %,
S 13,4%
Практическое значение. Галенит представляет собой важнейшую свинцовую руду. Почти вся мировая продукция свинца связана с добычей этого минерала.
Помимо выплавки металла, небольшая часть галенитовых руд перерабатывается на глет PbO с целью получения свинцовых препаратов, в частности красок, глазури. При выплавке попутно со свинцом извлекаются значительные количества серебра.

красная смола и «кровь дракона».
Химический состав:
Hg 86,2%, Ѕ 13,8%
Практическое значение: является почти единственным источником получения ртути.

краска. Предполагалось, что минерал содержит золото.
Химический состав: As 61%,
S 39%
Практическое значение.
В случае наличия крупных по запасам скоплений представляет собой сырье для получения трехокиси мышьяка, а также используется в красильном деле и других производствах

со свойствами пирита давать искры при ударе или с его сильным блеском.
Химический состав:
Fe 46,6%, S 53,4%.
Практическое значение: Пиритовые руды являются одним из основных видов сырья, используемого для получения серной кислоты. Часто содержащиеся в пиритовых рудах медь, цинк, иногда золото, селен и др. могут быть получены побочными способами. Получаемые в результате обжига железные огарки в зависимости от их частоты могут быть использованы для изготовления красок или как железная руда.

огонь. Синоним медный колчедан.
Химический состав:
Cu 34,5%, Fe 30,54%, S 34,9%
Практическое значение: халькопиритсодержащие руды являются одним из главных источников меди.

селенит гипс пластинчатый

«Гипс» - старое греческое название минерала.
Химический состав: СаО 32,5%, SO3 46,6% H2O 20,9%
Практическое значение гипса очень велико, особенно в строительном деле.
1. модельный или лепной (полуобожженный) гипс применяется для получения отливок, гипсовых слепков, лепных украшений, в хирургии, бумажном производстве
2. сырой (природный) гипс находит применение в цементной промышленности.

электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.

1s22s22p63s23p4

валентные электроны

халькогенов появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:

с.о. +4

с.о. +6

с.о. −2
с.о. +2

системе , поэтому атом
серы содержит электронов. Сера – элемент периода,
следовательно, электроны в атоме серы расположены на
энергетических уровнях. В атомах всех элементов третьего периода
первый и второй энергетические уровни . Число электронов
на первом равно и на втором - . Сера находится в группе,
поэтому число валентных электронов (электронов внешнего уровня)
равно . Общее число электронов равно

16

16

трех

завершены

3

8

VIA

6

16

Строение атома серы может быть представлено в виде схемы:

+16

8

6

2

2

Электронная формула:

1s22s22p63s23p4

проводит тепло и ток

2ē

=

2H

+1

1

1

окислитель

восстановитель

0

S

+

=

S

O2

O2

(сероводород)

0

0

+4

-2

S

O2

0

S

+4

- 4ē

=

=

0

O

-2

2

+ 4ē

1

1

восстановитель

окислитель

(сернистый газ)

S + Na =
S + Fe =
S + Hg =

S + O2 =
S + F2 =

=
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =

S + O2 =
S + F2 =

H2S

SF6

SO2

Na2S

FeS

HgS

3

2

реакций, указав окислитель и восстановитель.

HNO3

→

SO2

+

NO2

+

H2O

Взаимодействие с углем и нитратом калия

Взаимодействие с бертолетовой солью

S + KNO3 + С → K2S+ N2+ СО2

S + KClO3 → KCl + SО2

H2O

S0 - 4e = S+4 1 восстановитель
N+5 + 1e = N+4 4 окислитель

3 S0 + 2 KCl+5O3 = 2 KCl-1 + 3 S+4О2

S0 - 4e = S+4 3 восстановитель
Cl+5 + 6e = Cl-1 2 окислитель

S0 + 2KN+5O3 + 3С0 = K2S-2 + N20 + 3С+4О2

C0 - 4e = C+4 3 восстановитель
S0 + 2e = S-2
N+5 + 1e = N+4 4 окислитель

резины

производство черного пороха, красителей, бенгальских огней

производство серной кислоты

пиротехники
Получение «сусального золота» – SnS2
В медицине для лечения кожных заболеваний
В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

входит в состав белков и аминокислот
Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах
Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

распределению электронов по энергетическим уровням атома:
А) кислород; В) селен;
Б) сера; Г) теллур.
2. Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего уровня атома серы:
А) … 2s22p6; Б) … 3s23p6; В) … 2s22p4; Г) … 3s23p4;
3. В ряду элементов O→S→Se→Te неметаллические свойства:
А) увеличиваются; В) не изменяются;
Б) уменьшаются; Г) изменяются периодически.
4. Какое соединение серы называют пиритом:
А) H2S; Б) ZnS; В) PbS; Г) FeS2 .
5. Какую серу можно получить в виде нитей:
А) пластическую; В) моноклинную;
Б) ромбическую; Г) циклическую.
6. Какое из перечисленных веществ вступает в реакцию с серой:
А) натрий; В) вода;
Б) азот; Г) соляная кислота.
7. Окислительные свойства сера проявляет в реакции:
А) S + O2 = SO2; В) S + Fe = FeS;
Б) S + 3Cl2 = SCl6; Г) S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O.
8. Объем воздуха (содержащего 21% кислорода), необходимый для сжигания
2 моль серы (при н.у.), равен:
А) 213,3 л; Б) 44,8 л; В) 21,33 л; Г) 2133 л.

5. А

2. Г 6. А

3. Б 7. В

4. Г 8. А

Ответы: