Презентация, доклад на тему Интерактивное пособие по химии Соединения хрома

«Онохойская СОШ №2»
Руководитель: Кунгурова И А – учитель химии и биологии МБОУ «Онохойская СОШ №2»

фарфоровую чашку насыпаем небольшое количество кристаллического дихромата аммония. Формируем его в виде горки, капаем 2 капли спирта и спичкой поджигаем вершину.

уравнения реакции

себя

В пять чистых пробирок помещаем по одному микро шпателю полученного оксида хрома (III), затем указанные в таблице объёмы (порции) других веществ:

Подогреваем содержимое пробирок №1-3, не доводя до кипения. Смеси в пробирках № 4 и 5 сплавляем на спиртовке. Охлаждаем продукт сплавления и растворяем его в воде.

+ 2NaOH −tºС → 2NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + Na2CO3 −tºС → 2NaCrO2 + CO2↑

Проверь записи уравнений реакций

Сделай вывод

Cr2(SO4)3

NaCrO2

Cr2O3+H2O

при комнатной температуре в воде не растворяется, реагирует с растворами кислот и щелочей при нагревании. При сплавлении Cr2O3 с твердыми щелочами и содой получаются соединения Cr+3 – хромиты

ВЫВОД

К 5-6 каплям раствора соли Cr3+ приливают 5-6 капель раствора NaOH. Испытывают полученный осадок на растворимость в избытке NaOH с последующим нагреванием.

−tºС → Na3[Cr(OH)6]

Проверь запись уравнений реакций

Cr(OH)3

CrCl3

Na3[Cr(OH)6]

на соль хрома (III) раствором щёлочи.

Вывод

В две чистые пробирки наливаем по 1-2 мл раствора хлорида хрома CrCl3 и приливаем понемногу раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома Cr(OH)3. В одну из пробирок приливаем избыток едкого кали, в другую – раствор соляной кислоты до растворения осадка.

+ 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]

Проверь запись уравнений реакций

Сделай вывод

Cr(OH)3

CrCl3

Na3[Cr(OH)6]

с кислотами и щелочами

в пробирку 1-2 мл раствора хлорида хрома (III) и приливаем к нему избыток раствора щелочи до растворения выпавшего осадка. К полученному раствору хромита добавляем 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода и слегка нагреваем пробирку.

хрома (III)

Сделай вывод

CrCl3 + 3NaOH→ Cr(OH)3↓+3NаCl
Cr(OH)3 + NaOH= NaCrO2 + 2H2O

Проверь запись уравнений реакций

Cr(OH)3

CrCl3

K2CrO4

в щелочной среде проявляют восстановительные свойства и переходят в хроматы

соответствующей реакции и проверь себя

В чистую пробирку наливаем 1-2 мл раствора хромата калия. Приливаем по каплям раствор серной кислоты до перехода желтого цвета раствора в красно-желтый (оранжевый) цвет вследствие образования дихромата калия. Затем приливаем по каплям раствор едкого кали до перехода красно-желтого цвета раствора в желтый вследствие образования хромата калия.

+ 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Соединения хрома (VI)

Проверь запись уравнений реакций

Сделай вывод

K2CrO4

K2Cr2O7

бихроматы и обратно

себя

В три чистые пробирки помещаем по одному микрошпателю сульфита калия. В две первых столько же дихромата калия, а в третью хромата калия. Затем в первую пробирку р-р серной кислоты, во вторую- воду, а в третью- щёлочь.

себя

Наливаем в одну пробирку раствор хромата калия и добавляем по 2-3 капли раствора нитрата серебра.

2KNO3

Проверь запись уравнений реакций

K2CrO4

Ag2CrO4

указывает на присутствие в растворе ионов CrO42-

бария, в другой – дихромат калия и хлорид бария.

Качественные реакции на хроматы и дихроматы

Напиши уравнение соответствующих реакций и проверь себя

→ 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl

Проверь запись уравнений реакций

Качественные реакции на хроматы и дихроматы

K2CrO4

K2Cr2O7

BaCrO4

Качественные реакции на хроматы и дихроматы

соединениям хрома:
1. С увеличением степени окисления металла основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются.
2. Окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степени окисления в ряду: Сr+2 → Сr+3 → Сr+6.
3. Соединения хрома весьма разнообразны по окраске.
4. Проведены необходимые реакции с участием соединений хрома (III) и соединений хрома (VI) на практике, проанализированы результаты опытов и сделаны выводы;
5. Разработано и апробировано на уроках химии и элективных занятиях интерактивное пособие «Соединения хрома»