- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Химия Химические свойства оснований
Содержание
- 1. Химия Химические свойства оснований
- 2. Химические свойства щелочей Презентация учителя химии Беленькой Т.В.
- 3. Изменение цвета индикаторов в различных средах
- 4. Общие свойства оснований:1. Основания взаимодействуют с кислотами
- 5. Получение щелочей1. Взаимодействие щелочных металлов (металлы 1А
- 6. Домашнее задание §36
- 7. Домашнее задание§36 стр.136 упр.№ 2и7
- 8. Химические свойства нерастворимых оснований. Амфотерность.
- 9. Специфические свойства нерастворимых оснований:При нагревании разлагаютсяFe(OH)2 FeO + H2O
- 10. Амфотерные гидроксиды способны вступать во взаимодействие как
- 11. Домашнее задание : § 37.
Химические свойства щелочей Презентация учителя химии Беленькой Т.В.
Слайд 4Общие свойства оснований:
1. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl
= NaCl + H2O
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами
Ca(OH)2 +2 CO2= CaCO3 +2 H2O
3. Взаимодействуют с солями:
CuNO3+ NaOH CuOH ↓ + NaNO3
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами
Ca(OH)2 +2 CO2= CaCO3 +2 H2O
3. Взаимодействуют с солями:
CuNO3+ NaOH CuOH ↓ + NaNO3
Слайд 5Получение щелочей
1. Взаимодействие щелочных металлов (металлы 1А и 2А групп) с
водой:
2К+2 Н2О=2 КОН+Н2 ↑
2. Взаимодействие оксидов щелочных металлов (металлы 1А и 2А групп) с водой:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
2К+2 Н2О=2 КОН+Н2 ↑
2. Взаимодействие оксидов щелочных металлов (металлы 1А и 2А групп) с водой:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Слайд 9 Специфические свойства нерастворимых оснований:
При нагревании разлагаются
Fe(OH)2 FeO + H2O
Слайд 10Амфотерные гидроксиды
способны вступать во взаимодействие как с кислотами так и
со щелочами.
Al(OH)3 +HCl AlCl3 + H2O
2. Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
3. При нагревании разлагается
Al(OH)3 Al2O3 + H2O
Al(OH)3 +HCl AlCl3 + H2O
2. Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
3. При нагревании разлагается
Al(OH)3 Al2O3 + H2O
