г.о. Новокуйбышевск
Самарской области
06.03.19
Тема урока:
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Химия 8 класс. Презентация к уроку: Химические свойства и применение оснований
Содержание
- 1. Химия 8 класс. Презентация к уроку: Химические свойства и применение оснований
- 2. Цель урока: Повторить определение, номенклатуру, классификацию
- 3. ВОПРОСЫЧто такое основания? Запишите общую формулу основанийКак
- 4. ВЫБЕРИТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ И НАЗОВИТЕ ИХ
- 5. ОснованияКOH – гидроксид калияBa(OH)2 – гидроксид барияFe(OH)3 – гидроксид железа (III)
- 6. ОснованияНайдите ошибку!КOH – гидроксид калияСa(OH)3 – гидроксид барияFe(OH)2 – гидроксид железа (II)Cи(OH)2 – гидроксид меди (II)
- 7. ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ ОСНОВАНИЯ РАЗДЕЛЕНЫ НА ГРУППЫ?NaOHKOHLiOHСsOHCu(OH)2Ba(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3?? ?
- 8. ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ ОСНОВАНИЯ РАЗДЕЛЕНЫ НА ГРУППЫ?NaOHKOHLiOHСsOHCu(OH)2Ba(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3растворимыеамфотерныенерастворимые
- 9. Слайд 9
- 10. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИЕдкое вещество — щелочь! Разрушает и
- 11. Получение нерастворимых оснований ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ1. В раствор
- 12. ОснованияОпределениеКласификацияФизические свойстваПолучениеХимические свойства Применение
- 13. Окраска индикаторов в растворах щелочей (щелочная среда)1. Взаимодействие оснований с индикаторами
- 14. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ 2. Взаимодействие оснований с
- 15. Реакция нейтрализации - реакция
- 16. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ2. Взаимодействие оснований с кислотами
- 17. 4.Разложение
- 18. Слайд 18
- 19. Химические свойства щелочей 1. О. + К.
- 20. Химические свойства нерастворимых оснований 1. О. +
- 21. Применение оснований
- 22. ЗАДАНИЕ НА СООТВЕТСТВИЕ. НАЗОВИТЕ ВЕЩЕСТВА Реагенты1).
- 23. Цель урока: Повторить определение, номенклатуру, классификацию
- 24. Кто может о своей работе на уроке
- 25. Кто может о своей работе на уроке
- 26. Спасибо за урок !
Цель урока: Повторить определение, номенклатуру, классификацию и физические свойства оснований Изучить химические свойства и применение оснований
Слайд 1
«Химические свойства и применение оснований»
Помогайбина Наталья Петровна
учитель химии ГБОУ СОШ
№7 «ОЦ»
г.о. Новокуйбышевск
Самарской области
г.о. Новокуйбышевск
Самарской области
Слайд 2Цель урока:
Повторить определение, номенклатуру, классификацию и физические свойства
оснований
Изучить химические свойства и применение оснований
Изучить химические свойства и применение оснований
Слайд 3ВОПРОСЫ
Что такое основания?
Запишите общую формулу оснований
Как классифицируют основания?
Каким оксидам соответствуют
основания?
ЗАДАНИЕ
СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ГИДРОКСИДОВ, КОТОРЫМ СООТВЕТСТВУЮТ ОКСИДЫ:
CaO Na2O Cr2O3
ДАЙТЕ ИМ НАЗВАНИЯ
Слайд 6Основания
Найдите ошибку!
КOH – гидроксид калия
Сa(OH)3 – гидроксид бария
Fe(OH)2 – гидроксид железа
(II)
Cи(OH)2 – гидроксид меди (II)
Cи(OH)2 – гидроксид меди (II)
Слайд 7ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ ОСНОВАНИЯ РАЗДЕЛЕНЫ НА ГРУППЫ?
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
?
?
?
Слайд 8ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ ОСНОВАНИЯ РАЗДЕЛЕНЫ НА ГРУППЫ?
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
растворимые
амфотерные
нерастворимые
Слайд 10ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество — щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки
Попавшие
на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды,
а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты
При попадании в глаза, промойте глаза в течении 10 минут проточной водой и обратитесь к офтальмологу
а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты
При попадании в глаза, промойте глаза в течении 10 минут проточной водой и обратитесь к офтальмологу
Слайд 11Получение нерастворимых оснований
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
1. В раствор соли меди добавляйте по каплям
раствор щелочи до образования осадка. Отметьте цвет осадка.
2. В раствор соли железа (III) добавляйте по каплям раствор щелочи до образования осадка. Отметьте цвет осадка.
Составьте уравнения химических реакций
2. В раствор соли железа (III) добавляйте по каплям раствор щелочи до образования осадка. Отметьте цвет осадка.
Составьте уравнения химических реакций
Слайд 13Окраска индикаторов в растворах щелочей (щелочная среда)
1. Взаимодействие оснований с индикаторами
Слайд 14ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ
2. Взаимодействие оснований с кислотами
Налейте
в пробирку 1-2 см3 раствора щелочи и добавьте каплю фенолфталеина. Отметьте цвет индикатора
Затем к щелочи при перемешивании добавляйте по каплям раствор соляной кислоты, пока окраска индикатора не изменится
Допишите уравнение химической реакции:
Затем к щелочи при перемешивании добавляйте по каплям раствор соляной кислоты, пока окраска индикатора не изменится
Допишите уравнение химической реакции:
NaOH + HCl =
Слайд 15
Реакция нейтрализации -
реакция обмена между кислотой и основанием,
в результате которой образуется соль и вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Слайд 16ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
2. Взаимодействие оснований с кислотами
В пробирки с
основаниями добавьте 1-2 капли раствора соляной кислоты
Допишите уравнение химической реакции:
Допишите уравнение химической реакции:
Cu(OH)2 + HCl =
Fe(OH)3 + HCl =
CuCl2 + 2 H2O
FeCl3 + 3 H2O
2
2
Слайд 174.Разложение
оснований
3.МеОН + ОКСИД = СОЛЬ + ВОДА
кислотный
КOH + СО2 = К2СО3 + H2O
Fe(OH)3 =
нерастворимых
Слайд 19Химические свойства щелочей
1. О. + К. = С. + Н2О
KOH + H2SO4 =
2. О. + Кислотный оксид = С. + Н2О
KOH + СO2 =
3. С1 + щелочь = С2 + О
Fe2(SO4)3 + KOH =
4. При умеренном нагревании не разлагаются
5. Разъедают многие органические вещества
6. Реагируют с жирами с образованием мыла
7. Изменяют цвет индикатора
2. О. + Кислотный оксид = С. + Н2О
KOH + СO2 =
3. С1 + щелочь = С2 + О
Fe2(SO4)3 + KOH =
4. При умеренном нагревании не разлагаются
5. Разъедают многие органические вещества
6. Реагируют с жирами с образованием мыла
7. Изменяют цвет индикатора
Слайд 20Химические свойства нерастворимых оснований
1. О. + К. = С. + Н2О
Fe(OH)3 + H2SO4 =
2. При нагревании разлагаются. Образуются оксиды
Fe(OH)3 =
3. На большинство органических веществ не действуют
4. Цвет индикатора не меняют
2. При нагревании разлагаются. Образуются оксиды
Fe(OH)3 =
3. На большинство органических веществ не действуют
4. Цвет индикатора не меняют
Слайд 22ЗАДАНИЕ НА СООТВЕТСТВИЕ.
НАЗОВИТЕ ВЕЩЕСТВА
Реагенты
1). NaOH + H2SO4 =
2). NaOH +
SO3 =
3). NaOH + CuSO4 =
4). NaOH + фенолфталеин=
5). Mg(OH)2 =
3). NaOH + CuSO4 =
4). NaOH + фенолфталеин=
5). Mg(OH)2 =
Продукты
А) = Na2SO3 + H2O
Б) = Na2SO4 + H2O
В) ф/ф малиновый
Г) ф/ф желтый
Д) = MgO + H2O
Е) = Na2SO4+Cu(OH)2
t
Слайд 23Цель урока:
Повторить определение, номенклатуру, классификацию и физические свойства
оснований
Изучить химические свойства и применение оснований
Изучить химические свойства и применение оснований
Слайд 24Кто может о своей работе на уроке сказать:
«Я сегодня
на уроке хорошо поработал!
Все понял, потому что…»
Все понял, потому что…»
