Презентация, доклад на тему Химические уравнения 8 класс

составлять уравнения химических реакций.

закон сохранения массы веществ.
Работа на карточках.

изменяются и не исчезают, происходит лишь их перегруппировка, т.е. образуются новые вещества.
Следовательно, их общая масса также не изменяется

веществ, вступающих в реакцию – исходные вещества.
2. В правой части – формулы получившихся веществ – продукты реакции.
3. Между исходными веществами и продуктами реакции ставится стрелка.
4. На основании закона сохранения веществ уравниваются атомы.
5.Число атомов каждого элемента в правой части равно числу атомов этого же элемента в левой части.
6. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов перед формулами веществ.

и математических знаков.

H2 + O2

2H2O == 2H2 + O2

Уравнение химической реакции

формул исходных веществ (после стрелки) записать формулы продуктов реакции.
3. Расставить коэффициенты.

2MgO

3. Окисление натрия:
Na + O2

каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, которые участвуют в реакции.
Например: 2Н2 + О2 = 2Н2О
Для образования воды(2 моль) необходимо столько же моль водорода(2 моль) и в 2 раза меньше кислорода (1 моль)

решения задачи:
1. Составить уравнение реакции.
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию, неизвестное берем за Х.
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти Х.

n (О2) = 1,5 моль

с помощью химических формул и математических знаков.
2. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию – исходные вещества.
3. В правой части – формулы получившихся веществ – продукты реакции.
4. На основании закона сохранения веществ уравниваются атомы.
5. Коэффициенты показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, которые участвуют в реакции.